Question

6．如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質(zhì)的裝置圖．

（1）若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，裝置A中反應的化學方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，則裝置B中的液體是飽和NaCl溶液；裝置C中試劑的作用是干燥Cl₂
（2）若利用如圖裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證：
①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是驗證SO₂是否除凈．
證明氣體中有CO₂的現(xiàn)象是D裝置中品紅不退色，E裝置中有白色沉淀．
②若證明SO₂具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比次氯酸酸性強，B、C、D中分別裝有Na₂S溶液、足量酸性KMnO₄溶液、品紅溶液，則E中應加入次氯酸鈣溶液．  B中有沉淀是硫．

Answer 1

分析 （1）若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制備，B用于除雜HCl，C用于干燥，D為氣體收集裝置，E為尾氣處理裝置；
（2）碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣；
①D裝置中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被高錳酸鉀溶液完全吸收，D裝置中品紅不褪色，裝置E澄清石灰水變渾濁說明生成二氧化碳；
②若證明SO₂具有氧化性，通過Na₂S溶液驗證，同時證明碳酸的酸性比次氯酸的強，是除凈二氧化硫的二氧化碳氣體通過次氯酸鈣溶液生成白色沉淀證明．

解答 解：（1）若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制備，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，B用于除雜HCl，C用于干燥，D為氣體收集裝置，E為尾氣處理裝置；
故答案為：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；飽和NaCl溶液；干燥Cl₂；
（2）碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣，C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂O，
①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被高錳酸鉀溶液完全吸收，證明氣體中有CO₂的現(xiàn)象是D裝置中品紅不退色，E裝置中有白色沉淀，
故答案為：驗證SO₂是否除凈；D裝置中品紅不退色，E裝置中有白色沉淀；
②若證明SO₂具有氧化性，通過裝置B中的Na₂S溶液驗證，二氧化硫和硫化鈉反應生成硫單質(zhì)，溶液中變渾濁，證明碳酸的酸性比次氯酸的強，是通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫后，再通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除凈，把氣體通過次氯酸鈣溶液生成白色沉淀證明碳酸的酸性比次氯酸的強，裝置E中為次氯酸鈣溶液，B中有沉淀為S；
故答案為：次氯酸鈣；硫．

點評 本題考查了常見氣體的制備、性質(zhì)及檢驗，題目難度中等，注意掌握濃硫酸、二氧化硫的化學性質(zhì)，明確氣體的性質(zhì)及檢驗的先后順序為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．