【題目】有一包白色粉末可能含有Na2SO4、Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2、CuSO4中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實驗：

（1）將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；

（2）加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生。

（3）在（2）的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀。

根據(jù)以上實驗所產(chǎn)生得現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有______________，一定沒有____________，可能有的物質(zhì)是______________。

寫出前兩步所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

【答案】Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2 CuSO4 KCl SO42－+Ba2+＝BaSO4↓ ，CO32－+Ba2+＝BaCO3↓，BaCO3+ 2H+= Ba2++CO2↑+ H2O

【解析】

將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀，可知沒有CuSO4，肯定定有Ba(NO3)2，Na2SO4和Na2CO3中至少有一種；加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀為BaCO3和BaSO4的混合物，Na2SO4和Na2CO3都肯定有；在（2）的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，生成的沉淀為AgCl沉淀，說明濾液中含有Cl-，但考慮到（2）加入了稀鹽酸，故無法判斷是否有KCl；生成BaCO3和BaSO4的離子反應(yīng)式： SO42－+Ba2+＝BaSO4↓CO32－+Ba2+＝BaCO3↓，溶解[BaCO3的離子反應(yīng)式：BaCO3+ 2H+= Ba2++CO2↑+ H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組需0.1000 mol/L的碳酸鈉溶液450 mL。若配制上述溶液，下列有關(guān)說法正確的是

A.配制時需用托盤天平稱取14.3 g Na2CO3·10H2O晶體

B.配制時需用托盤天平稱取4.8 g無水碳酸鈉

C.取上述溶液100 mL，其濃度為0.0200 mol/L

D.配制好的碳酸鈉溶液可長期存放在容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別向盛有①紫色石蕊溶液 ②澄清石灰水 ③品紅溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入SO2氣體。

（1）試管①中的實驗現(xiàn)象為________________________________________。

（2）試管②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________（通入少量的SO2）。

（3）上述實驗中，出現(xiàn)溶液褪色現(xiàn)象的是____________________（填試管標(biāo)號）。

（4）上述實驗中，SO2表現(xiàn)出酸性氧化物性質(zhì)的是_________（填試管標(biāo)號，下同），SO2表現(xiàn)出漂白性的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中含有Cl-，且Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl-濃度相等的是（ ）

A.150mL1mol/LNaClB.150mL2mol/LKCl

C.75mL2mol/LNH4ClD.75mL1mol/LAlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+設(shè)計一個化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：

（1）該電池的負(fù)極材料是__，發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是__。

（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。

（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀__g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.NA的單位是摩爾

B.相同體積的O2(g)和NO2(g)分子數(shù)均為NA

C.標(biāo)況下22.4L的任何氣體所含原子數(shù)為NA個

D.12g12C中所含的碳原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：Ksp[Al(OH)3]Ksp[Fe(OH)3]。在含0.2 mol·L－1 FeCl3和0.1 mol·L－1 AlCl3的混合溶液中，滴加足量燒堿溶液。下列離子方程式書寫正確的是( )

A.Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O

B.Fe3＋＋Al3＋＋6OH－=Fe(OH)3↓＋Al(OH)3↓

C.2Fe3＋＋Al3＋＋10OH－=2Fe(OH)3↓＋AlO2-＋2H2O

D.Fe3＋＋Al3＋＋7OH－=Fe(OH)3↓＋AlO2-＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y和Z是周期表中前20號元素，已知：

①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；

②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；

③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；

④W和X能形成組成為WX2的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。

請回答：

（1）W元素是____________；Z元素是____________。

（2）化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是____________和____________。

（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是____________和____________。

（4）寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(Ⅰ)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣離子。現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：

A、用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有___；肯定不存在的離子有___。

②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。

(Ⅱ)按要求寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

（1）硫酸氫鈉與碳酸氫鈉溶液混和_____；

（2）氫氧化鎂固體溶于足量鹽酸溶液：_____。

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