Question

X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知五種元素中只有一種為金屬元素， XW2是通常呈液態(tài)的有機物，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為1，次外層電子數(shù)等于Y和W2 - 最外層電子數(shù)之和。根據(jù)以上信息回答下列問題：（用元素符號或化學式等化學用語回答）

（1）XW2的電子式為 。

（2）Y原子中電子運動狀態(tài)有 種， Z的氣態(tài)氫化物在同主族元素氣態(tài)氫化物中最高是因為 。

（3）Q在周期表中的位置 ，其基態(tài)原子簡化電子排布式為 。交警可以用H2SO4酸化的K2 Cr2O7溶液檢測駕駛員是否酒駕，其產(chǎn)物為乙酸、Q3+等。

請寫出此原理的離子方程式 。

（4）含W的兩種元素種類相同的酸式銨鹽溶液反應的離子方程式

。

（5）某種燃料電池一極通乙醇的最簡單同系物蒸氣，一極通Z2，以NaOH溶液為電解液。請寫出該原電池負極的電極反應式 。

 

Answer 1

（1）

（2） 7 H2O分子間易形成氫鍵

（3）第四周期第VIB族[Ar]3d54s1

2Cr2O72—+3C2H5OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O

（4）H++HSO3―=H2O+SO2↑

（5）CH3OH—6e—+8OH—=CO32—+6H2O

【解析】

試題分析： 據(jù)題意五種元素中只有一種為金屬元素，Q的最外層電子數(shù)為1可知Q為金屬元素。再有XW2是通常呈液態(tài)的有機物可聯(lián)想到CS2故X為碳，W為硫。元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，可知Z的原子序數(shù)為8，即Z為氧元素。再由交警可以用H2SO4酸化的K2Q2O7溶液檢測駕駛員是否酒駕，其產(chǎn)物為乙酸、Q3+等。可知Q為Cr元素。Q的最外層電子數(shù)為1，次外層電子數(shù)等于Y和W2 - 最外層電子數(shù)之和，鉻的次外層電子數(shù)為13，可知Y的最外層電子數(shù)為5．所以Y為氮元素。

考點：考查元素周期表的相關知識點。