金屬鈉著火時(shí)，可采用的滅火物質(zhì)是（　�。�
A、泡沫滅火器B、水
C、沙子D、干粉滅火器
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：鈉與水、氧氣反應(yīng)，燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉易與水、二氧化碳反應(yīng)，以此解答．
解答： 解：鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水等都反應(yīng)生成氧氣而加劇鈉的燃燒，則不能用泡沫滅火器、水、干粉滅火器滅火，只能用沙子．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉的性質(zhì)，為元素化合物中重要考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200°C時(shí)，全部分解為B、C、D、E四種氣體，且其物質(zhì)的量之比為2：1：l：1．這四種氣體物質(zhì)與其它物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．J是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，C在固體時(shí)可用于人工降雨，D常溫下是一種無(wú)色液體，F(xiàn)是一種可助燃的氣體單質(zhì)，固體K是具有磁性的黑色晶體．圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有列出：

請(qǐng)按要求填空：
（1）C的分子式為
 
．
（2）寫(xiě)出L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）寫(xiě)出K和鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．1molK溶于足量I的稀溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（4）寫(xiě)出D與J反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)統(tǒng)計(jì)，全球每年因礦物燃料燃燒等過(guò)程產(chǎn)生的CO2高達(dá)240億t，除去被植物吸收的部分，每年凈增90多億t，成為溫室效應(yīng)的主要影響因素．而另一方面，CO2又是一種重要的碳資源，被廣泛應(yīng)用于化工、食品、石油開(kāi)采、消防、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域．目前，有關(guān)CO2減排、回收、封存及其資源化利用等問(wèn)題已經(jīng)成為國(guó)際上研究的重點(diǎn)和焦點(diǎn)問(wèn)題．
（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，超臨界CO2流體（CO2處于溫度略高于31℃，壓強(qiáng)大于7.38MPa的狀態(tài)）是一種可以代替揮發(fā)性有機(jī)溶劑的綠色溶劑．下列有關(guān)超臨界CO2流體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
．
a．CO2化學(xué)性質(zhì)不活潑，無(wú)色無(wú)味無(wú)毒，安全性好
b．是一種與干冰化學(xué)組成不同的物質(zhì)
c．可提供惰環(huán)境，避免產(chǎn)物氧化，不影響溶解物質(zhì)的有效成份
d．使用超臨界CO2流體作溶劑，將加劇溫室效應(yīng)
e．高級(jí)營(yíng)養(yǎng)品的生產(chǎn)和高級(jí)香料的提取，可用超臨界CO2流體作溶劑，得到的營(yíng)養(yǎng)品和香料中不殘留任何溶劑
（2）某合成氨利用天然氣生產(chǎn)原料氣，并回收CO2，流程為：

已知：原料氣的生產(chǎn)過(guò)程中，有可能發(fā)生的化學(xué)方程式為：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）；△H=aKJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3KJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ?mol-1
①則a=
 
；
②K2CO3（aq）和 CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是
 
（多選扣分）
（a）相似相溶原理    （b）勒沙特列原理    （c）酸堿中和原理
（3）據(jù)報(bào)道，一定條件下由二氧化碳和氫氣合成二甲醚已成為現(xiàn)實(shí)．
2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）
在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
溫度/Kn（H2）/n（CO2）CO2轉(zhuǎn)化率/% 500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)的溫度升高，K值
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”，下同）；提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
 
．
②在下圖的坐標(biāo)系中作圖說(shuō)明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)的化學(xué)平衡的影響．并對(duì)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于 NO2跟 H2O反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、NO2只作氧化劑
B、NO2只作還原劑
C、NO2既作氧化劑，又作還原劑
D、NO2既不作氧化劑，又不作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種受熱易分解的鹽．下列各項(xiàng)中的物質(zhì)可能是重鉻酸銨受熱分解的產(chǎn)物是（　�。�
A、Cr、NH3、H2O
B、Cr2O3、N2、H2O
C、Cr2O3、NH3、H2O
D、CrO3、N2、H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、將0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：
 
；計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為
 
．（保留兩位有效數(shù)字） 
Ⅱ、一定溫度下，將3molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為
 
；X為
 
．
（2）若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度
 
0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．
（3）若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0，請(qǐng)用p0、p來(lái)表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率а（A）為
 
．
（4）能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 

A．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變         B．v（A）=3v（B）        C．A、B的濃度之比為3：1
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗3n molA的同時(shí)生成n molB         E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在給定條件下，能大量共存的是（　�。�
A、含有NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
B、在pH=2的溶液中：ClO-、SO32-、Na+、K+
C、含有CO32-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+
D、能與鋁粉反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
 Fe（OH）3↓+3H+
B、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C、碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
D、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO、NO，分子個(gè)數(shù)之比為
 
；氧原子個(gè)數(shù)之比為
 
；相同條件下體積比為
 
．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g NH3所占的體積為
 
L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L H2S含有相同數(shù)目的H原子．
（3）某氣體氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為
 
，R的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．

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