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【題目】右圖表示堿金屬的某些性質與核電荷數的變化關系，下列各性質中不符合圖示關系的是（ ）

A.還原性
B.與水反應的劇烈程度
C.熔點
D.原子半徑

【答案】C
【解析】解：A．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電核數的增大，元素的金屬性逐漸增強，單質的還原性逐漸增強，故A正確；
B．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電核數的增大，元素的金屬性逐漸增強，與水反應的劇烈程度逐漸增大，故B正確；
C．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電核數的增大，金屬晶體的金屬鍵作用力減弱，熔點逐漸降低，故C錯誤；
D．堿金屬元素中，隨著堿金屬的核電核數的增大，核外電子層數逐漸增多，電子層數越多，半徑越大，故D正確．
故選C．
【考點精析】關于本題考查的同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系，需要了解同主族元素的原子半徑或離子半徑從上到下逐漸增大，如：O＜S＜Se，F－＜Cl－＜Br-才能得出正確答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫高壓下，1L密閉容器中，發(fā)生如下反應：2H2+COCH3OH．反應開始時H2的物質的量為5mol，5min時變?yōu)?.5mol，則5min內該反應的平均反應速率v（H2）（單位：molL﹣1min﹣1）為（ ）
A.9.0
B.0.9
C.0.45
D.4.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，根據所給的10種元素，完成以下各小題．

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl


（1）鎂的原子結構示意圖為 ．
（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強的是 ．
（3）NaOH與Al（OH）3中，屬于兩性氫氧化物的是 ， 它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應的化學方程式為 ．
（4）碳元素形成的一種氧化物的化學式是 ， 該物質中C元素與O元素的質量比為 ． （相對原子質量：C﹣12 O﹣16）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用一種試劑可將三種無色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來，該試劑是（ ）

A.硫酸溶液B.水C.溴水D.KMnO4酸性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只有在化合物中才能存在的化學鍵是(　　)

A.離子鍵B.共價鍵C.π鍵D.非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在制備順丁橡膠和高吸水性樹脂時，都要加入交聯劑。下列說法中錯誤的是(　　)

A. 加入交聯劑都可使線型結構變?yōu)榫W狀結構

B. 橡膠工業(yè)中將線型結構連接為體型結構是為了增加橡膠的強度

C. 制備高吸水性樹脂時將線型結構連接為體型結構是為了使它既吸水又不溶于水

D. 順丁橡膠和高吸水性樹脂都可溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列兩個熱化學方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH＝-571.6kJ·mol-1

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJmol-1

實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共0.5mol，完全燃燒時放出熱量723.2kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比約為

A. 2：3 B. 1：3 C. 3：2 D. 3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：A__________ ， B__________ ， C__________ ，D__________

（2）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________．

（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點__________（填“高“或“低“），原因__________．

（4）E元素在周期表的第__________周期__________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)等，則E元素在__________區(qū)．

（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：_______________________________________；

（6）寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式__________．

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