Question

4．用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：無用
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL容量瓶．
（2）用pH試紙測定HA溶液pH的操作方法為將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照．
（3）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）．
（4）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是b（選填編號(hào)）．
（a）裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)儀器的作用選取儀器；
（2）用滴有試液的試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；
（3）弱電解質(zhì)部分電離，存在電離平衡，加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離；
（4）弱電解質(zhì)部分電離，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，pH相等的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同的倍數(shù)后，弱酸中氫離子濃度大于強(qiáng)酸．

解答 解：（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；
（2）pH試紙測定溶液pH的操作是：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，
故答案為：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；
（3）弱電解質(zhì)部分電離，則0.1mol/L的溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，所以pH＞1，故答案為：＞；
（4）pH相等的強(qiáng)弱酸中，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，導(dǎo)致稀釋后弱酸中氫離子濃度大于強(qiáng)酸，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以如果裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快就證明HA為弱酸，故選b；
故答案為：b．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道有關(guān)電解質(zhì)的電離知識(shí)的綜合應(yīng)用題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度不大．