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【題目】對于可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A．達到化學平衡狀態(tài)時，4v正(O2)= 5v逆(NO)

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到化學平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率的關系為2v正(NH3)= 3v正(H2O)

【答案】A

【解析】根據化學方程式有4v正(O2)=5v正(NO)，故4v正(O2)=5v逆(NO)表示v正(NO)=v逆(NO)，所以A項正確。生成NO和消耗NH3均為正反應的變化，敘述中未提及逆反應的情況，所以B項錯誤。由于反應物、生成物均為氣體，故增大容器容積，正、逆反應速率都減小，所以C項錯誤。v正(NH3)∶v正(H2O)=2∶3，即 3v正(NH3)=2v正(H2O)，所以D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學鍵的下列敘述中，下列敘述不正確的是

A．離子化合物可能含共價鍵 B．共價化合物不可能含離子鍵

C．離子化合物中一定含離子鍵 D．共價化合物中不含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，金屬離子(Mn+)濃度的負對數值隨溶液pH變化關系如圖所示[已知：pM=-lgc(Mn+)，且假設c(Mn+)≤10-6mol/L認為該金屬離子已沉淀完全]。根據判斷下列說法正確的是( )

A. 常溫下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]

B. 可以通過調節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+

C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4

D. pM與Ksp之間的關系式為：pM=lgKsp- nlgc(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。

回答下列問題：

（1）增加Fe的量，正反應速率 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

（2）將容器的容積縮小一半，正反應速率 ，逆反應速率 。

（3）保持容器的容積不變，充入N2使體系壓強增大，正反應速率 ，逆反應速率 。

（4）保持壓強不變，充入N2使容器的容積增大，正反應速率 ，逆反應速率 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所列各物質的用途中，不正確的是( )

A. 硅酸：粘合劑、耐火材料 B. 硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體

C. 碳化硅：砂紙、砂輪 D. 分子篩：吸附劑、催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是

A. Na B. Al C. K D. Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol

（1）圖l、圖2分別是CO2的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系，已知m為起始時的投料比，即m=。

①圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序為________。

②圖2中．m1、m2、m3投料比從大到小的順序為________，理由是________。

（2）圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，不同溫度下各物質的物質的量分數與溫度的關系。

①曲線b代表的物質為________（填化學式）。

②圖3中P點時。CO2的轉化率為________。

③T4溫度時，該反應的平衡常數Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質的量分數，結果保留小數點后三位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 蛋白質的變性是可逆過程

B. 天然油脂沒有恒定的熔點、沸點

C. 氨基乙酸不能溶于強酸溶液中

D. 蔗糖的水解產物不能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列每組分別給出了兩個量，不可以求出相應物質的量的是

A

B

C

D

物質微粒數

溶液的質量分數

標準狀況下氣體的摩爾體積

物質的質量

阿伏加德羅常數

溶液體積

標準狀況下氣體的體積

物質的摩爾質量

A. A B. B C. C D. D

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