Question

化學(xué)實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學(xué)實驗綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。[已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

（1）e處反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（2）b處的實驗現(xiàn)象為_____________________________________________，

d處的實驗現(xiàn)象為_________________________________________________________。

（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________ _____________________。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（4）通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強到弱的順序是________。

 

Answer 1

（1）2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　1∶5

（2）溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色　溶液由淺綠色變?yōu)榧t色

（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　0.01

（4）能　KMnO4＞Cl2＞FeCl3

【解析】

試題分析：（1）濃鹽酸易揮發(fā)，則揮發(fā)的HCl與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，則e處的離子方程式為2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；該反應(yīng)中的氧化劑是高錳酸鉀，還原劑是氯化氫，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:10=1:5；

（2）e處產(chǎn)生的氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘與淀粉變藍(lán)色，所以b處的溶液由由無色變?yōu)樗{(lán)色；d處的氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)溶液變紅色，所以d處溶液由淺綠色變?yōu)榧t色；

（3）c處的氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 0.224 L Cl2的物質(zhì)的量是0.01mol，氯氣在該反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.01mol；

（4）根據(jù)e、d處的實驗現(xiàn)象結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，氯氣的氧化性大于氯化鐵，所以可以比較三者的氧化性的強弱，順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3

考點：考查氧化還原反應(yīng)的分析，實驗現(xiàn)象的判斷，物質(zhì)氧化性的比較