下列離子方程式正確的是（　　）
A、銅和稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O
B、二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C、鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、氧化銅溶于足量鹽酸中：O2-+2H+═H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、銅和稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅、一氧化氮和水；
B、二氧化碳和足量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
D、氧化物書寫離子方程式不能拆成離子．
解答： 解：A、銅和稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅、一氧化氮和水，銅和稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳和足量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，故B正確；
C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D、氧化物書寫離子方程式不能拆成離子，氧化銅溶于足量鹽酸中：CuO+2H+═H2O+Cu2+，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問(wèn)題，主要是反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，注意氧化物不能拆成離子，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸．
（1）取0.10mol CH3COOH作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：
①開始時(shí)導(dǎo)電率為0說(shuō)明：
 
．
②比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”、“＜”、“=”）：
n（H+）：a
 
b；c（CH3COO-）：a
 
b；
完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量：a
 
b；
③若b點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COOH）=0.10mol/L，c（H+）=1.3×10-3mol/L，則此時(shí)c（CH3COO-）約為
 
mol/L；計(jì)算b點(diǎn)時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計(jì)算過(guò)程
 
．
（2）已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H2=+1.3kJ/mol
寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）室溫下，取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測(cè)得其pH＜6，寫出混合溶液中的物料守恒關(guān)系式
 
；并列出其中的離子濃度大小順序（由大到小）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示內(nèi)容的對(duì)應(yīng)說(shuō)明錯(cuò)誤的是（　�。�
A B C D

圖示
說(shuō)明 該儀器用于配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 該裝置可以收集二氧化氮 該裝置可保護(hù)鋼閘門不被腐蝕 該化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅鋅原電池裝置（見圖），下列分析正確的是（　�。�
A、一段時(shí)間后兩燒杯中c（Zn2+）、c（Cu2+）均減小
B、原電池工作時(shí)，Cu電極流出電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu
D、鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、
稱量氫氧化鈉固體
B、
配制150mL 0.10mol/L鹽酸
C、
檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣
D、
分離兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
  實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 操作
A 除去溴乙烷中溶有的溴 加入亞硫酸鈉溶液，振蕩，靜置，分液
B 確定組成為
C2H4O2的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式		 加入銀氨溶液，水浴加熱
C 證明蛋白質(zhì)在某些無(wú)機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性 向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，過(guò)濾，將沉淀加入蒸餾水中
D 證明SO2具有漂白粉 將SO2通入酸性KMnO4溶液中
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)環(huán)境方面的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量
B、采用天然石材裝修家居，可減輕室內(nèi)甲醛污染但會(huì)導(dǎo)致一定量的放射性物質(zhì)的污染
C、汽油中添加含鉛化合物Pb（C2H5）4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大氣環(huán)境
D、PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質(zhì)，存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），其中E為黑色粉末，D為無(wú)色氣體．

（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應(yīng)可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉(zhuǎn)移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
；
（2）固體C與水反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為：
 
；利用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行C與水的反應(yīng)，檢驗(yàn)導(dǎo)管出口氣體的方法為：
 
；燒杯中的現(xiàn)象為：
 
．
（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
；若將濃度為 c1的M溶液與0.2mol?L-1的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7，則c1
 
（填“≥”、“=”或“≤”）0.2mol?L-1，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

33．Ⅰ．（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定條件下開始反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）2min末測(cè)得容器中有7.2mol SO2．試回答：
①反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中
 
；　
②2min末SO3的濃度
 
；
③用O2的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率
 
．
Ⅱ．某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 時(shí)間濃度溫度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
3 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間是
 
min，C2
1.0min?L-1（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率
 
（填“快”或“慢”），原因是
 
．
（3）如果2A（g）?B（g）+D（g）是一個(gè)吸熱反應(yīng)，那么實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1相比，在相同體積時(shí)
 
吸收的熱量多，理由是
 
．

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