中和0.5mol H+，需要Ba（OH）2的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.5mol
B、0.25mol
C、1mol
D、1.5mol
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，據(jù)此計(jì)算需要n（OH-），進(jìn)而計(jì)算n[Ba（OH）2]．
解答： 解：由H++OH-=H2O，可知中和0.5mol H+需要n（OH-）=n（ H+）=0.5mol，故需要n[Ba（OH）2]=0.5mol×
1
2
=0.25mol，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、用托盤(pán)天平稱(chēng)取10.50g的干燥的NaC1固體
B、蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入混合液中且不與燒瓶底部接觸
C、配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中，及時(shí)攪拌和冷卻
D、測(cè)溶液的pH需先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用干燥潔凈的玻璃棒蘸溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用以下裝置制取無(wú)水氯化銅，請(qǐng)回答：

（1）將裝置按3-5-4-2-1-6的順序連接，裝置④的作用是
 
；
（2）裝置⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性，其方法是
 
，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅
 
處的酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO和H2的混合氣體的摩爾質(zhì)量為8.5g/mol，此混合氣體中CO和H2的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要配制1mol?L-1 的Na2CO3溶液250ml，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，密度為1.12g．cm-3的Na2CO3溶液
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一分子式為C63H103O45N17S2的多肽化合物，已知形成該化合物的氨基酸中有一個(gè)含2個(gè)氨基，另一個(gè)含3個(gè)氨基，則該多肽化合物水解時(shí)最多消耗
 
個(gè)水分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（　�。�
（1）滴加Mg（NO3）2溶液；
（2）過(guò)濾；
（3）滴加AgNO3溶液；
（4）滴加Ba（NO3）2溶液．
A、（1）（2）（4）（3）（2）
B、（4）（2）（3）（2）（1）
C、（1）（2）（3）（2）（4）
D、（4）（2）（1）（2）（3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.8L/mol．（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）求此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（3）取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱量．已�?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量．
（1）寫(xiě)出肼和過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式  肼
 
，過(guò)氧化氫
 

（2）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）寫(xiě)出1mol肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是
 
．
（5）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol，
則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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