實驗室用碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)配制1.00mol/L的Na2CO3溶液500mL,回答下列問題.
(1)所需主要儀器為:藥匙、托盤天平、燒杯、
 
、
 
和膠頭滴管.
(2)本實驗需稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)
 
g.
(3)容量瓶上標有刻度線、
 
、
 

(4)試分析下列操作,對所配溶液的濃度有何影響.
①若定容時俯視讀數(shù),會導致所配溶液濃度
 

②若用未經(jīng)干燥的容量瓶去配制溶液,則所配溶液濃度
 

(5)常溫下,某同學從一種強酸性的未知無色溶液中檢驗出Ag+,他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等.其中
 
是需要檢驗的,而
 
是不需要檢驗的.
考點:配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:實驗題
分析:(1)根據(jù)實驗操作的步驟(計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽)以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器分析;
(2)根據(jù)n=cv計算溶質(zhì)Na2CO3的物質(zhì)的量,利用Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量等于Na2CO3的物質(zhì)的量,根據(jù)m=nM計算Na2CO3?10H2O的質(zhì)量;
(3)根據(jù)容量瓶的特點回答;
(4)根據(jù)c=
n
V
計算不當操作對n或V的影響,如果n偏大或V偏小,則所配制溶液濃度偏高;
(5)依據(jù)“強酸性的未知無色溶液中檢驗出Ag+”判斷不能存在的離子.
解答: 解:(1)因配制順序是:計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽,一般用天平稱量(用到藥匙)稱量,在燒杯中溶解,冷卻后轉移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,轉移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點與刻線相平,塞好瓶塞,反復上下顛倒搖勻.所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,
故答案為:玻璃棒、500mL容量瓶;
(2)因Na2CO3的物質(zhì)的量n=cV=0.5L×1.0mol?L-1=0.5mol,Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量等于Na2CO3的物質(zhì)的量,所以Na2CO3?10H2O的質(zhì)量0.5mol×286g/mol=143.0g,故答案為:143.0;
(3)容量瓶是精密儀器,上標有:容積、溫度、刻度線,故答案為:溫度;容積;
(4)①定容時俯視觀察液面,溶液的液面低于刻度線,溶液的體積偏小,濃度偏大,故答案為:偏大;
②容量瓶中原有少量蒸餾水,對溶液的體積不變,濃度不變,故答案為:無影響;
(5)強酸性的未知無色溶液中檢驗出Ag+,故此溶液中含有大量Ag+和H+,其中Cl-、CO32-不能與其共存,溶液無色,故不能含有:Cu2+(藍色)、Fe3+(棕黃色),不能檢驗是否含有K+,故答案為:K+;Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+
點評:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析,難度不大,注意實驗的基本操作方法和注意事項.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

鋁是一種重要的金屬,在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途,如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:
已知:
(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì);
(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應,能生成硅鋁酸鹽沉淀,化學反應方程式為:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
回答下列問題:
(1)寫出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后,該步操作中發(fā)生反應的離子方程式:
 
 

(2)濾渣A的主要成分為
 
;實驗室過濾時使用玻璃棒,其作用是
 

(3)在工藝流程第三步中,選用二氧化碳作酸化劑,寫出通入過量的CO2發(fā)生反應的離子方程式:
 

(4)若將鋁用酸溶解,下列試劑中最好選用
 
(填編號).
A.濃硫酸    B.稀硫酸    C.稀硝酸
(5)寫出用NaOH溶液溶解鋁的化學方程:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B元素是地殼中含量最多的元素.已知A和C的價電子數(shù)相同,B和D的價電子數(shù)也相同,且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的二分之一;C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù),且E原子的p能級上電子數(shù)比D原子的p能級上多一個電子;六種元素的基態(tài)原子中,F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族.回答下列問題:
(1)用電子式表示C和E形成化合物過程
 

(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式
 

(3)寫出A原子與D原子形成A2D分子過程中D原子的軌道雜化類型
 

(4)A2B分子組成的晶體變?yōu)橐后w時破壞的微粒間作用力為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某混合物甲中含有明礬[KAl(SO42]、Al2O3和Fe2O3.在一定條件下由甲可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉化:

請回答下列問題:
(1)寫出A、B、D的化學式:A
 
、B
 
、D
 

(2)試劑a最好選用
 
(選填A、B、C、D).
A.NaOH溶液      B.稀鹽酸    C.二氧化碳     D.氨水
(3)寫出反應①的離子方程式:
 

(4)固體E可以作為復合性的化學肥料,E中所含物質(zhì)的化學式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D四種芳香族化合物的結構簡式如下:

請回答下列問題:
(1)寫出B中含氧官能團的名稱
 

(2)在一定條件下,既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生加成反應的是
 
(填標號);
既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應又能與NaHCO3溶液反應放出氣體的是
 
(填標號).
(3)C、E、F有如下轉化關系,E和B互為同分異構體.

寫出反應②的化學方程式:
 

(4)G和D互為同分異構體,G具有如下特點:
①是苯的二元取代物,兩個取代基分別為羥基和含有“一COO一”結構的基團;
②苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結構;
③可發(fā)生銀鏡反應.
寫出G的結構簡式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù).
實驗序號H2O2溶液濃度/%H2O2溶液體積/mL溫度/℃MnO2用量/g收集O2的體積/mL反應所需時間/s
51200.1416.75
151200.146.04
?30535249.21
30555210.76
(1)寫出H2O2分解的化學方程式
 

(2)通過實驗①和②對比可知,化學反應速率與
 
有關;從實驗③和④對比可知,化學反應速率與溫度的關系是
 

(3)用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣,為了減小反應速率,可加適量的水稀釋,產(chǎn)生氧氣的總物質(zhì)的量
 
(填增大、減小、不變).

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科目:高中化學 來源: 題型:

臨沂商城實驗學校北臨涑河中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2,為臨沂創(chuàng)建文明城市,設計水質(zhì)處理方案如下:
方案一:從廢液中回收銅并得到鐵紅(主要成分Fe2O3),全過程不引入其他金屬元素.設計實驗方案如圖所示:

(1)工廠廢液中加入過量A反應的離子方程式為
 

(2)溶液甲中的金屬離子是
 
 (寫離子符號).
(3)步驟①②③中所發(fā)生的化學反應,其中屬于置換反應的是
 
 (填序號).
(4)寫出④的化學方程式:
 

方案二:制備晶體CuCl2?2H2O,已知pH=4時,F(xiàn)e3+以Fe( OH)3形式完全沉淀; pH≥6.4時,Cu2+以Cu(OH)2形式完全沉淀;pH≥9.6時,F(xiàn)e2+ 以Fe(OH)2形式完全沉淀.擬定實驗步驟如下:

請回答下列問題:
(5)最適宜的氧化劑是
 
.A.K2Cr2O7   B.NaClO  C.H2O2   D.KMnO4
(6)物質(zhì)Y是
 

(7)求Fe(OH)3的Ksp=
 

(8)為了防止水解,要得到CuCl2?2H2O應控制的一定條件是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在體積為1L的密閉容器中,將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃,發(fā)生下列反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)5min達平衡,測得CO的物質(zhì)的量為0.5mol.回答下列問題:
(1)平衡時CO的轉化率為
 
,υ(H2)為
 

(2)如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O(g),相同條件下反應達到新的平衡狀態(tài),則CO的轉化率將
 
(填“增大”、“減小”、“不變”下同),H2O的轉化率將
 
.如果減少容器體積為原來的一半,CO2的轉化率將
 

(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

a.容器中壓強不變                 
b.混合氣體中c(CO)不變
c.υ(H2)=υ(H2O)               
d.c(CO2)=c(CO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

能鑒別MgSO4、A1C13、K2CO3、NH4Cl四瓶溶液的一種試劑是(  )
A、AgNO3溶液
B、鹽酸
C、NaOH溶液
D、氨水

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