常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，當溶液中(　　)

A．c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，該溶液一定呈中性

B．c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，醋酸和氫氧化鈉恰好完全中和

C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)時，可能是醋酸過量

D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)時，一定是NaOH過量

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，當c(CH3COO－)＝c(Na＋)時必有c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，醋酸有剩余，當c(CH3COO－)>c(Na＋)時，必有c(CH＋)<c(OH－)，故B、C錯誤，A正確；D選項，當醋酸和NaOH恰好中和時，溶質(zhì)為CH3COONa，也滿足題意，所以答案選A。

考點：考查中和滴定實驗中離子濃度大小比較的有關判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。

該題的關鍵是利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒，并能靈活運用即可。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應．下列說法不正確的是（　　）
A、在任何情況下都存在c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）B、當溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）時．溶液可能顯中性C、當溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）時，一定是醋酸過量D、當溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）時，可能是醋酸過量

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖南省高三第六次月考理綜化學部分 題型：選擇題

常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應。下列說法不正確的是   （   )

A  在任何情況下都存在

B 當溶液中時，溶液可能顯中性

C 當溶液中pH<7時，一定是醋酸過量

D 當溶液中pH〉7時，醋酸可能過量

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省高二第二學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

B.常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應

當溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-) ＞c(OH-)＞c(H+)時，醋酸一定過量

C. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. 在0.1mol·L—1NH4HSO4溶液中：c（H+）>c（ SO42-）>c（NH4+）>c（OH-）

 

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