Question

在T℃時，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-amol?L^-1，c（OH^-）=10^-bmol?L^-1，已知a+b=12．向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸（T℃），測得混合溶液的部分pH如下表所示假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為（　�。�

序號	NaOH溶液的體積	鹽酸的體積	溶液的pH
①	20.00	0.00	8
②	20.00	20.00	6

• A、1
• B、4
• C、5
• D、6

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：已知a+b=12，某NaOH溶液中kw=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-amol?L^-1.10^-bmol?L^-1=10^-12，當鹽酸的體積為0時，測定溶液的PH是氫氧化鈉溶液的pH，則溶液中c（OH^-）=

10-12

10-8

mol/L=10^-4 mol/L，當兩種溶液等體積混合時，根據(jù)混合溶液的pH計算酸的濃度，從而得出鹽酸溶液的pH．

解答： 解：已知a+b=12，某NaOH溶液中kw=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-amol?L^-1.10^-bmol?L^-1=10^-12，當鹽酸的體積為0時，測定溶液的PH是氫氧化鈉溶液的pH，則溶液中c（OH^-）=

10-12

10-8

mol/L=10^-4 mol/L；
當兩種溶液等體積混合時，溶液的pH=6，結(jié)合水的離子積常數(shù)知，該溶液呈中性，則酸和堿的物質(zhì)的量相等，
兩溶液的體積相等，則c（HCl）=c（NaOH）=10^-4 mol/L，所以鹽酸的pH=4，
故選B．

點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，靈活運用水的離子積常數(shù)是解本題關鍵，注意此溫度下水的離子積常數(shù)不是10^-14，為易錯點．