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【題目】下列元素的電負性最大的是

A．Na B．S C．O D．C

【答案】C

【解析】

試題分析：Na、S處于同一周期，同周期自左而右電負性增大，故電負性Na＜S，

C、O處于同一周期，同周期自左而右電負性增大，故電負性C＜O，O、S處于同一主族，同主族自上而下電負性降低，故電負性S＜O，故O元素的電負性最大，故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰，在反應過程中，斷裂1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molCl2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1molHCl中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關系式正確的是

A．Q1 + Q2 >Q3 B．Q1+ Q2 > 2Q3 C．Q1 + Q2 < Q3 D．Q1 + Q2 < 2Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香族化合物分子式為Cl0H11ClO2，已知苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取代基為-Cl，且該有機物能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，則滿足上述條件的有機物甲的同分異構體(不考慮立體異構)數(shù)目有多少種

A. 5種 B. 9種 C. 12種 D. 15種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子的中鍵角最大的是( )

A．CO2 B．NH3 C．H2O D．CH2＝CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是

A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B. N、O、F電負性依次增大

C. P、S、Cl元素最高正價依次升高

D. Na、K、Rb第一電離能逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某主族元素R的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，由此可以判斷( )

A. R一定是第4周期元素

B. R一定是ⅣA族元素

C. R的氣態(tài)氫化物比同族其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D. R氣態(tài)氫化物化學式為H2R

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y 是元素周期表ⅦA 族的兩種元素。下列敘述能說明 X 的非金屬性比Y強的是( )

A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B. X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D. Y的單質能將X從NaX 的溶液中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，向 10 mL 0.01 mol·L－1KOH 溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是（ ）

A．當pH＞7 時，c(C6H5O－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．當pH<7 時，c(K＋)＞ c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．V[C6H5OH(aq)]＝10 mL 時，c(K＋)＝c(C6H5O－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．V[C6H5OH (aq)]＝20 mL 時，c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)＝2c(K＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】小明同學的化學糾錯本上有如下內容，其中原因分析及改正有誤的是

錯誤

原因分析及改正

A

FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式：

2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-

還原性強弱：Fe2+>Br-；

改正：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。

B

除去CO2中的HCl氣體：通過飽合Na2CO3溶液，分離方法：洗氣

“飽合”應為“飽和”，Na2CO3不僅要吸收HCl氣體，還要吸收CO2，應改用飽和NaHCO3溶液；分離方法：洗氣。

C

用已知濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。指示劑：甲基橙，終點判斷：當?shù)沃磷詈笠坏螛藴室�，溶液由黃色變?yōu)槌壬催_終點。

指示劑不能用甲基橙，改用酚酞，終點判斷：當?shù)沃磷詈笠坏螛藴室�，溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，即達終點。

D

雙原子分子一定是非極性分子

雙原子分子有可能為單質或化合物分子；

改正：雙原子單質分子一定是非極性分子而雙原子化合物分子一定是極性分子。

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