15．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．碳酸鈣與稀鹽酸混合：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．硫酸銅溶液與燒堿溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．碳酸氫鈉與稀鹽酸混合：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D．把二氧化碳通入氯化鈣溶液中：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+

分析 A．反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
B．反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；
C．反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水；
D．鹽酸的酸性強于碳酸，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)．

解答 解：A．碳酸鈣與稀鹽酸混合，離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；
B．硫酸銅溶液與燒堿溶液混合，離子方程式：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B正確；
C．碳酸氫鈉與稀鹽酸混合，離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故C正確；
D．鹽酸的酸性強于碳酸，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式書寫，明確離子方程式書寫方法及反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)必須符合客觀事實，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)．
請回答下列問題：
（1）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是SO2（填化學(xué)式），反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+2SO2↑
（2）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有BCD（填序號）．
A．酸性  B．吸水性   C．脫水性  D．強氧化性
（3）將（1）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色，說明這種氣體具有漂白性；將（1）中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體也可使溴水褪色，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機化學(xué)中普遍存在，中學(xué)階段常見的同分異構(gòu)體有三類：①官能團類別異構(gòu)，②官能團位置異構(gòu)，③碳骨架異構(gòu)．已知分子式為C5H12O的有機物有多種同分異構(gòu)體，下面給出其中四種：

根據(jù)上述信息完成下列問題：
（1）根據(jù)所含官能團判斷A屬于醇類有機化合物．B、C、D中，與A互為官能團異構(gòu)的是B （填代號，下同），與A互為碳鏈異構(gòu)的是D；與A互為官能團位置異構(gòu)的是C．
（2）寫出另一種與A互為官能團位置異構(gòu)的有機物（不能寫C）的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）與A互為碳鏈異構(gòu)的同分異構(gòu)體共有5種，除B、C或D中的一種以外，其中兩種結(jié)構(gòu)簡式為：、寫出另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事故處理不正確的是（　�。�
A．家用電器起火 常用液態(tài)CO2滅火 一般不用液態(tài)四氯化碳
B．將一氧化碳中毒者移到通風(fēng)處搶救
C．眼睛里不慎濺進了藥液 應(yīng)立即用水沖洗 邊洗邊眨眼睛 不可用手揉眼睛
D．實驗后 剩余的藥品不能隨便丟棄 或浪費 應(yīng)放回原瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知As4S4和As2S3是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1：1
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是As2S3，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液用吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：
As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O
若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在正極極附近逸出．
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量a（涂卡22題）．
A．小于0.5mol　B．等于0.5mol  C．大于0.5mol  D．無法確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布．X沒有正價態(tài)；Y的氫化物為H2Y；0.2mol的Z原子能從酸中置換出2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；W的原子核內(nèi)沒有中子．
（1）X、Y、Z三種元素的名稱依次為氟、氧、鈉．
（2）Z與X、Z與Y、Y與W相互結(jié)合成化合物，指出其是共價化合物還是離子化合物
Z與X：離子化合物； Z與Y：離子化合物；Y與W：共價化合物．
（3）寫出Z與Y所形成的1：1化合物跟W與Y所形成的化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
（1）操作②的名稱是過濾，試劑a是K2CO3 （填化學(xué)式）．
（2）加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（3）用分離出的固體B配制100mL  0.5mol/L的溶液B，現(xiàn)有可供選擇的儀器：A．膠頭滴管；B．燒瓶；C．燒杯；D．藥匙；E．量筒；F．托盤天平．回答下列問題：
①用托盤天平稱得固體B的質(zhì)量是10.4 g．
②配制溶液B時，上述儀器中一定不需要使用的有B（填字母），還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒 （寫儀器名稱）．
③如下情況使所配溶液B的物質(zhì)的量濃度偏高的是a．
a．某同學(xué)在定容觀察液面時俯視
b．容量瓶清洗后沒有干燥
c．在移液時不慎有少量液體流到容量瓶外．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．金屬鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．用醋酸除水垢（主要成分為碳酸鈣）：2H++CO32-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室常用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制二氧化硫氣體．二氧化硫氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，可溶于水生成亞硫酸（H2SO3）．

（1）試寫出實驗室制取二氧化硫氣體的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）制取二氧化硫時，應(yīng)選用右圖所示的B裝置（填代號，下同）；收集二氧化硫氣體時，應(yīng)選用如圖
所示D的裝置．
（3）亞硫酸鈉固體在空氣中長期存放易變質(zhì)．現(xiàn)欲證明某亞硫酸鈉固體已經(jīng)變質(zhì)，操作及現(xiàn)象是：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水溶解，先加入鹽酸酸化，再加入2-3滴氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉已變質(zhì)．

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