Question

（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是

 

；表示反應(yīng)中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1的是

 

．（填“△H₁”、“△H₂”和“△H₃”等）
A．C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
C．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃
D．

1

2

Ba（OH）₂（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

BaSO₄（s）+H₂O（l）△H₄
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₅
F．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₆
（2）在25℃、101kPa下，16.0g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱363.0kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

 

．
（3）化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)（鍵能可以簡單理解為斷開1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量），如表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵	P-P	P-O	O═O	P═O
鍵能kJ/mol	a	360	500	434

已知白磷（P₄）的燃燒熱為2378kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物（P₄O₁₀）的結(jié)構(gòu)，則表中a=

 

（保留到整數(shù)）．

Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,燃燒熱,中和熱

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)燃燒熱、中和熱的定義判斷；
（2）計(jì)算甲醇的物質(zhì)的量，計(jì)算1mol甲醇燃燒放出的熱量，進(jìn)而可寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差，結(jié)合反應(yīng)熱計(jì)算鍵能．

解答： 解：（1）燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，反應(yīng)C為燃燒熱的熱化學(xué)方程式，
中和熱是指酸堿中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，只有E符合，
故答案為：△H₃；△H₅；
（2）16g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱362.88kJ，16g甲醇的物質(zhì)的量為

16g

32g/mol

=0.5mol，1mol甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱363.0kJ×2=726kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726kJ/mol，
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726kJ/mol；
（3）白磷燃燒的熱化學(xué)方程式為P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2982kJ/mol，
在1個(gè)P₄O₁₀分子中共有12個(gè)P-O鍵、4個(gè)P=O鍵，
則6×a+5×500kJ/mol-12×360kJ/mol-4×434kJ/mol=-2378kJ/mol，a=196kJ/mol，
故答案為：196．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等看，解答本題的關(guān)鍵是把握如何利用鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，注意相關(guān)計(jì)算方法的運(yùn)用．學(xué)習(xí)中注意體會(huì)．