【題目】下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是（）

A. HNO2 B. H2SO3 C. HClO3 D. HClO4

【答案】D

【解析】試題分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，據(jù)此分析解答．

解：同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，N、S、Cl三種元素，非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，其最高價氧化物的水化物是HClO4，所以HClO4的酸性最強(qiáng)，

故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象可用同一原理解釋的是

A．溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

B．品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色

C．雞蛋白溶液中分別加入NaCl溶液和HgC12溶液，均有固體析出

D．分別加熱盛有NH4Cl和單質(zhì)碘的試管，管口均有固體凝結(jié)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A．用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物

B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO

C．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

選項

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/span>

A．

測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH

確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱

B．

室溫下，濃度均為0.1 mol·L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分別與10 mL的H2SO4溶液混合反應(yīng)，

驗證Na2S2O3濃度對反應(yīng)速率的影響

C．

取一定質(zhì)量的鋁片，與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)，溢出的氣體通過硅膠后，測其體積

確定鋁片中氧化鋁的含量

D．

用稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色

證明氧化性：H2O2比Fe3+ 強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是( )

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，完成下列反應(yīng): Zn＋CuSO4 ＝ZnSO4＋ Cu

①負(fù)極材料 ；電解質(zhì)溶液 。

②寫出電極反應(yīng)式：正極： ；

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過 mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是

A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑 C．著色劑 D．增稠劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在白磷（P4）分子中，4個P原子分別處在正四面體的四個頂點，結(jié)合有關(guān)P原子的成鍵特點，下列有關(guān)白磷的說法正確的是（ ）

A．白磷分子的鍵角為10928′ B．分子中共有4對共用電子對

C．白磷分子的鍵角為60 D．分子中有6對孤對電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是( )

A. 電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－= Cl2↑

B. 堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O+ 4e—＝ 4OH－

C. 粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu －2e－ ＝ Cu2+

D. 鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe －2e－ ＝ Fe2+

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