Question

已知H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl，一定條件下，某H₂和Cl₂的混合氣體7.5g含有3.612×10²³個原子，充分反應后，下列說法正確的是（　　）

• A、反應后所得氣體比相同狀況下空氣的密度大
• B、反應后所得氣體在標準狀況下的體積為6.72L
• C、反應后所得氣體中H原子和Cl原子的物質(zhì)的量之比為1：2
• D、反應后所得氣體可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：含有3.612×10²³個原子的混合氣體的物質(zhì)的量=

3.612×1023

6.02×1023/mol

×

1

2

=0.3mol，
A．反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以反應前后氣體的摩爾質(zhì)量不變，根據(jù)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量確定密度大��；
B．反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，則其體積不變，根據(jù)V=

N

NA

Vm=nV_m確定混合氣體體積；
C．根據(jù)原子守恒計算H原子和Cl原子個數(shù)之比；
D．氣體中的氯化氫完全被吸收．

解答： 解：含有3.612×10²³個原子的混合氣體的物質(zhì)的量═

3.612×1023

6.02×1023/mol

×

1

2

=0.3mol，
A．反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以反應前后氣體的摩爾質(zhì)量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=

7.5g

0.3mol

25g/mol＜29g/mol，所以反應后所得氣體比相同狀況下空氣的密度小，故A錯誤；
B．反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，則其體積不變，則混合氣體的體積=V=nV_m=0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故B正確；
C．設氫氣的物質(zhì)的量為x，氯氣的物質(zhì)的量為y，

x+y=0.3 2x+71y=7.5

解得

x=0.2 y=0.1

，
氫氣和氯氣的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.1mol=2：1，氫氣和氯氣都是雙原子分子，所以H原子和Cl原子個數(shù)之比為2：1，故C錯誤；
D．氫氣和氯氣的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.1mol，二者完全反應氫氣有剩余，生成0.2molHCl，氫氧化鈉的物質(zhì)的量=1mol/L×0.1L=0.1mol，根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H₂O知，氯化氫有剩余，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了根據(jù)方程式的計算，根據(jù)混合氣體的原子個數(shù)、質(zhì)量結(jié)合基本公式進行計算解答，知道氯氣和氫氣反應前后氣體體積特點，題目難度不大．