2．乙烯是石油裂解的主要產(chǎn)物之一，是重要的化工原料，它的年產(chǎn)量標志作國家有機化工發(fā)展的水平．將乙烯通入足量溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$，乙烯對水果具有催熟功能．

分析 乙烯含碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)；能夠發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成聚乙烯；乙烯對水果具有催熟功能．

解答 解：乙烯含碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)的方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
乙烯含有碳碳雙鍵，在引發(fā)劑的條件下發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成聚乙烯，方程式為nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$；
乙烯對水果具有催熟功能；
故答案為：Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br；nCH2═CH2$\stackrel{催化劑}{→}$；催熟．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，題目側(cè)重考查乙烯的性質(zhì)，屬于對課本基礎(chǔ)知識的考查，明確乙烯的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．

（1）比較兩個實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：
①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境；
②便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（2）導(dǎo)氣管e有兩個主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強．
（3）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（4）反應(yīng)一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀HCl溶液       B．稀硫酸       C．KSCN溶液      D．酸性KMnO4溶液E．NaOH溶液     F．淀粉KI溶液      G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確．
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（或F）（填試劑序號），溶液的顏色變紅（或藍）色，則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的D（填試劑序號），溶液顏色的變化為酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去，則試樣中含有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖所示．
①氮化硅的化學(xué)式為Si3N4．
②a電極為電解池的陽（填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是F2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有機物M是一種天然染料，工業(yè)上可用石油的裂解產(chǎn)物和苯通過如下反應(yīng)制得：

已知：①$\stackrel{一定條件}{→}$+CO2↑
②CH3CHO+$→_{△}^{NaOH（aq）}$+H2O
③$→_{（Ⅱ）H+}^{（Ⅰ）_{10}%NaOH；Cu}$
請回答下列問題：
（1）A的名稱是1，2-二溴乙烷，D含有的官能團名稱是醛基和羧基
（2）④的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，⑧的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）寫出下列化學(xué)方程式：B→CHOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O，L→M2+CH3COCH2COCH3$→_{△}^{NaOH（aq）}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)間反應(yīng)，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
①F2和H2O   ②Na和H2O  ③Na2O2和H2O   ④P2O5和H2O⑤NaH和H2O  ⑥Cl2和H2O  ⑦NO2和H2O．
A．①⑤⑦B．③④⑤⑥⑦C．③⑥⑦D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．可用如圖裝置制�。ū匾獣r可加熱）和收集的氣體是（　　）
A．氯酸鉀溶液與二氧化錳反應(yīng)制氧氣B．濃氨水與氫氧化鈣固體制氨氣
C．乙醇和濃硫酸（170℃）制乙烯D．銅和濃硝酸制二氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在一定條件下可以實現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化：

（1）固體A是一種可由石灰石來制取的重要工業(yè)原料，由石灰石制取A過程中的化學(xué)方程式為：CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；CaO+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC2+CO．
（2）工業(yè)上曾利用C來制取B，在制取過程中還需加入一種Na2CO3物質(zhì)（填該物質(zhì)的化學(xué)式）．
（3）上述變化中生成的C和過量的丙恰好能完全反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2．
（4）W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作不正確或不能達到目的是（　　）
A．
鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉
B．
鈉的燃燒
C．
直接蒸發(fā)氯化鐵溶液獲得氯化鐵晶體
D．
實驗室制取蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖：

（1）將煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補充完整：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2SO3．
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是a、b、d（選填序號字母）．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）每160g SO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol．
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽．
①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量．
部分測定結(jié)果：
銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變．請計算：
該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是14.56%；若銨鹽質(zhì)量為15.00g．濃硫酸增加的質(zhì)量為2.31 g（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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