Question

1．1mol氯化氫中含N_A個氫原子，4.4g二氧化碳與9.8g硫酸所含的分子數相等，它們所含氧原子數之比是1：2．
根據下列物質回答問題：①液態(tài)氯化氫 ②二氧化碳③氯化鐵溶液 ④稀硫酸 ⑤金剛石，屬于電解質的是：①（填編號，下同），屬于非電解質的是②_．

Answer 1

分析 1mol氯化氫中含1molH原子，根據N=nN_A計算氫原子數目，二氧化碳與硫酸含有分子數目相等，則二者物質的量相等，根據n=$\frac{m}{M}$計算二氧化碳物質的量，再根據m=nM計算硫酸的質量，結合分子式計算氧原子數目之比；
電解質是指水溶液或熔融狀態(tài)下導電的化合物，非電解質是指水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，電解質與非電解質均屬于純凈物，單質既不是電解質也不是非電解質．

解答 解：1mol氯化氫中含1molH原子，含有氫原子數目為N_A，二氧化碳物質的量為$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，二氧化碳與硫酸含有分子數目相等，則二者物質的量相等，硫酸的質量為0.1mol×98g/mol=9.8g，二者含有氧原子數目之比為2：4=1：2；
③氯化鐵溶液、④稀硫酸 均屬于混合物，⑤金剛石屬于單質，①液態(tài)氯化氫屬于化合物，在水溶液中可以導電，屬于電解質，②二氧化碳屬于化合物，屬于共價化合物，其水溶液導電，不是二氧化碳電離的自由離子，是反應生成碳酸電離使溶液導電，屬于非電解質，
故答案為：N_A； 9.8；1：2；①；②．

點評 本題考查物質的量有關計算、電解質與非電解質，比較基礎，注意理解掌握電解質與非電解質的概念．