Question

（2010?普陀區(qū)二模）稀有氣體在一定條件下也能與某些物質(zhì)反應，如：Xe與F₂在一定條件下可以形成XeF₄、XeF₆．現(xiàn)有標準狀況下的XeF₄、XeF₆的混合氣體1L，密度為10.26g/L．
（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

229.82g/mol

．（保留兩位小數(shù)，下同）
（2）混合氣體中XeF₄的質(zhì)量為

3.68

g．
（3）氟化氙都是強氧化劑，如在水中都能將Cl^-氧化成Cl₂，并生成Xe（g）和HF．將上述標準狀況下的混合氣體1L通入含過量Cl^-的溶液中，能生成Cl₂

0.12

mol．

Answer 1

分析：（1）標準狀況下M=ρV_m，據(jù)此計算；
（2）令混合物中XeF₄、XeF₆的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者體積與質(zhì)量列方程計算x、y的值，再根據(jù)m=nM計算XeF₄的質(zhì)量；
（3）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒解答．

解答：解：（1）標準狀況下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=ρV_m=10.26g/L×22.4L/mol=229.82g/mol，
故答案為：229.82g/mol；
（2）令混合物中XeF₄、XeF₆的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者體積與質(zhì)量列方程，則：

22.4x+22.4y=1 207x+245y=10.26

，解得x=0.0178，y=0.0268，
故混合氣體中XeF₄的質(zhì)量為0.0178mol×207g/mol=3.68g，
故答案為：3.68；
（3）令生成氯氣的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)電子注意守恒：
0.0178×4+0.0268×6=n×2，解得n=0.12，
故答案為：0.12．

點評：本題考查混合物的有關計算等，難度不大，題目數(shù)據(jù)計算比較麻煩，為易錯題．