常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號，下同)。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為________________________________________。

(3)向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時c(NH4＋)/c(OH－)的值________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”、“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________。

(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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　在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是(　　)

A．Al2O3、SO2、CO2、SO3  B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3

C．CO2、Cl2、CaO、SO3  D．SiO2、N2O5、CO、Cl2

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下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．鋁和鐵在常溫下遇硫酸或硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象

B．金屬鈉除保存在煤油中，也可以保存在汽油中

C．濕法冶煉就是指金屬在溶液中的置換反應(yīng)，如金屬鈉置換硫酸銅溶液中的銅

D．涂油層、電鍍金屬層、制合金等都是保護(hù)金屬的措施

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下列說法正確的是                                               

A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是

A．均存在電離平衡和水解平衡       B．存在的粒子種類相同

C．c(OH－)前者大于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大

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 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是……………（     ）

A．1mol乙烯分子中含有的共用電子對的數(shù)目為5NA

B．42g乙烯與丙烯的混合氣體中含碳原子數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中碳碳鍵數(shù)目為5NA

D．乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)一定為0.6 NA

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制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：

下列說法不正確的是(　　)

A．M的分子式為C6H12O6

B．用NaOH溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸

C．①、④的反應(yīng)類型均屬于取代反應(yīng)

D．N的化學(xué)式為CH3COOH

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Ⅰ（本題9分）乙酸乙酯是重要的工業(yè)原料和溶劑，通�；煊猩僭S乙醇和乙酸。某學(xué)習(xí)小組利用圖1裝置制取乙酸乙酯粗產(chǎn)品，再分析乙酸乙酯的含量。

乙酸乙酯

乙醇

乙酸

沸點

77.1℃

78.5℃

117.9℃

操作步驟如下：

（I）準(zhǔn)確稱量20.0g乙酸乙酯粗品于錐形瓶中，用0.50mol·L—1NaOH滴定（酚酞做指示劑）。終點時消耗NaOH溶液的體積為40.0mL

（II）另取20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加入100mL 2.1mol·L—1NaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝箱，在水浴上加熱回流約1小時，裝置如圖2所示。待冷卻后，用0.50mol·L—1HCl滴定過量的NaOH。終點時消耗鹽酸的體積為20.0mL。

    回答下列問題：

（1）實驗（II）中冷水從冷水凝管的       （填a或b）管口通入。

（2）利用實驗（I）、（II）測量的數(shù)據(jù)計算粗產(chǎn)物中乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。

（3）實驗結(jié)束后，同學(xué)們對粗產(chǎn)品中乙酸乙酯的含量不高進(jìn)行討論。

①有人認(rèn)為是實驗（II）帶來的誤差。建議將圖2中的錐形瓶改為三頸瓶，裝置如圖3，在三頸瓶的c、d口裝配相關(guān)的儀器并進(jìn)行恰當(dāng)?shù)牟僮�，可以提高測定的精確度。你認(rèn)為在三頸瓶的c、d口裝配相關(guān)的儀器或操作是：        （填字母）；

A．裝上溫度計，嚴(yán)格控制反應(yīng)溫度

B．實驗中經(jīng)常打開瓶口，用玻璃進(jìn)行攪拌

C．在反應(yīng)后期，用事先安裝的分液漏斗添加一定量的NaOH溶液

②還有同學(xué)認(rèn)為改進(jìn)乙酸乙酯的制取裝置（圖1）才能提高產(chǎn)率。擬出你的一條改進(jìn)建議            

                                                                                     Ⅱ（本題6分）如圖是配制50 mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是____________________________________(填名稱)。

(3)如果按照圖示的操作所配制的溶液進(jìn)行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將________(填“偏大”或“偏小”)。

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已知兩種弱酸的酸性：HA>HB，在常溫下下列各項比較中正確的是

    A．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液中：

 2c(Na+) =c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)

    B．pH相等的NaA與KB兩溶液中：[c(Na+)-c(A-)] <  [c(K+)-c(B-)]

    C．pH=9的三種溶液 ①NaB ②NH3·H2O ③NaOH中由水電離出的c(OH-)：①>②>③

    D. 兩種溶液① 0.1mol/L HA溶液 ②0.1mol/L HB溶液，加水稀釋至pH 相同,需加水的量前者小于后者

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