重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、氘（
 
2
1
H）原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子
B、
 
1
1
H與
 
2
1
H是不同的核素
C、1H2O與2H2O是同一種物質(zhì)
D、1H218O與2H216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同
考點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系,核素,相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：A．根據(jù)核組成符合判斷；
B．具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱(chēng)為核素；
C．兩種分子中所含原子不同；
D．1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對(duì)分子質(zhì)量為：2×2+16=20．
解答： 解：A．核組成符合左下方數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，故氘質(zhì)子數(shù)為1，故A正確；
B．具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱(chēng)為核素，
 
1
1
H與
 
2
1
H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是氫元素的不同的核素，故B正確；
C．兩種分子中氫元素所含核素不同，前者為普通水，后者為中水，不是同種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為：1×2+18=20，D216O的相對(duì)分子質(zhì)量為：2×2+16=20，故D正確，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查核素、同位素及質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)關(guān)系，把握相關(guān)的概念及核變化為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了檢驗(yàn)茶葉中所含的Ca、Al、Fe三種元素和咖啡因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取10.0g干燥的綠茶，加熱使之充分灰化，移入某儀器中磨細(xì)，然后在灰中加入一定體積6.0mol?L-1鹽酸并充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾所得濾液．
②用濃氨水將①中所得濾液的pH為6～7，再加熱煮沸30min，過(guò)濾后得到濾液和沉淀．
③將步驟②所得的濾液置于一試管中，滴加（NH4）2C2O4試液的白色沉淀
④用6.0mol?L-1鹽酸重新溶解②中的沉淀，得到溶液，取少量于試管中，滴加飽和KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
⑤向步驟④的剩余溶液中滴加NaOH溶液至pH 4～5，溶液變渾濁．靜置分層，取上層清液，加入試劑阿羅明拿（用于鑒定Al3+），此時(shí)溶液呈玫瑰紅．
已知Ca（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3的完全沉淀的溶液的pH如下表
物質(zhì)Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
完全沉淀時(shí)pH≥13≥5.2≥3.2
（1）實(shí)驗(yàn)步驟①中的某儀器指的是
 
．
（2）步驟②中把濾液的pH調(diào)到6～7，并加熱至沸騰30分鐘的目的是
 
．
（3）步驟③中的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）步驟④中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
（5）步驟⑤中用NaOH溶液把溶液的pH調(diào)到4～5的目的是
 
．
（6）茶葉中還含有好多生物堿，如咖啡因，其分子式為C8H10N4O2?H2O，白色針狀晶體，在氯仿中溶解度大，易升華，現(xiàn)在從一茶水中（不含茶葉）提取咖啡因（不考其他物質(zhì)的影響），并提純，最適合的方法是
 
．（填選項(xiàng)編號(hào)）
A．萃取、蒸餾、升華           B．蒸發(fā)、萃取、升華
C．濃縮、冷卻結(jié)晶、升華       D．蒸發(fā)結(jié)晶、萃取、升華．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿式硫酸鐵Fe（OH）SO4對(duì)水中的懸浮物、有機(jī)物、硫化物、重金屬等都能絮凝，工業(yè)上常用硫酸亞鐵法制備，工藝流程如圖所示：

已知：Fe3+沉淀完全時(shí)的pH=3.1，F(xiàn)e2+沉淀完全時(shí)的pH=9.7
（1）請(qǐng)寫(xiě)出溶解過(guò)程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施：
 
，
 
．
（2）加入硫酸的作用是控制體系的pH值，若硫酸加入量過(guò)小，反應(yīng)體系酸度太低，容易生成
 
沉淀；若硫酸加入量過(guò)大，不利于產(chǎn)品形成，試從平衡移動(dòng)的角度分析原因是
 
 
．
（3）氧化過(guò)程中生成的氣體遇空氣變紅棕色．寫(xiě)出氧化過(guò)程發(fā)生的離子方程式：
 
．
（4）流程圖中的“系列操作”包括
 
，
 
，過(guò)濾，洗滌，烘干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Al2O3是剛玉的主要成分．Al2O3屬于（　�。�
A、酸B、鹽C、氧化物D、單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、無(wú)色溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、K+
B、使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：K+、S2-、NO3-、OH-
C、加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
D、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過(guò)添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過(guò)濾除去，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、過(guò)濾后的溶液中一定沒(méi)有S2-
B、MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中
C、常溫時(shí)，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶
D、加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol/L的氨水中，存在如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）．在此平衡體系中，若按下列情況變動(dòng)，請(qǐng)將變化情況（增大用“↑”，減小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”）填入下表．
條件的變化升溫通氨氣加水加NaOH（s）加NH4Cl（s）通CO2
電離平衡移動(dòng)的方向      
n（OH-）      
c（OH-）      
c（NH3?H2O）      
導(dǎo)電能力      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中除水分子外，無(wú)其他分子存在的是（　�。�
A、氨水B、氯水
C、濃硫酸D、食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】
（1）火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用右圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝
 
（填設(shè)備名稱(chēng)）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是
 
．
②為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%．為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過(guò)程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為
 
．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為
 
．（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），該尾氣的處理方法是
 
．
③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是
 
（可多選）．
A．耗氧量減少　　　　　　B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢氣減少       D．不需要使用催化劑
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面
 
（可多選）．
A．橡膠的硫化        B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)    D．過(guò)磷酸鈣的制備
（3）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，請(qǐng)寫(xiě)出此脫硫過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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