Question

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反應是吸熱反應），其平衡常數(shù)可表示為K= ，已知1100℃時K=0.263
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值；平衡常數(shù)K值（選填“增大”“減小”或“不變”）
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025molL﹣1、c（CO）=0.1molL﹣1 ， 在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)（選填“是”或“否”），此時，化學反應速率是v（正）v（逆）（選填“大于”“小于”或“等于”），其原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）增大；增大
（2）否；大于；Qc= =0.25＜0.263，因為溫度不變，K不變，為增大K平衡應向正向移動，所以v（正）＞v（逆）
【解析】解：（1）可逆反應FeO（s）+CO （g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)表達式k= ；該反應正反應是放熱反應，溫度降低平衡向正反應方向移動，CO2的物質的量增大、CO的物質的量減小，故到達新平衡是CO2與CO的體積之比增大，其平衡常數(shù)增大，所以答案是：增大；增大；（2）此時濃度商Qc= =0.25，小于平衡常數(shù)0.263，故反應不是平衡狀態(tài)，反應向正反應方向進行，v（正）＞v（逆），所以答案是：否；大于；Qc= =0.25＜0.263，因為溫度不變，K不變，為增大K平衡應向正向移動，所以v（正）＞v（逆）．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡狀態(tài)本質及特征的相關知識，掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．