Question

【題目】將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：

（1）NO的物質(zhì)的量為________mol，NO2的物質(zhì)的量為________mol。

（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL、amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L－1。

（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_______g。

（書寫計算過程）

Answer 1

【答案】(1)0.26 0.24(2)（10-3 va+0.5）/0.14 (3)57.8

【解析】

試題分析：（1）銅的物質(zhì)的量是32.64g÷64g/mol＝0.51mol，失去電子的物質(zhì)的量是0.51mol×2＝1.02mol�；旌蠚怏w的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，設混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量分別是xmol和ymol，則x＋y＝0.5、3x＋y＝1.02，解得x＝0.26，y＝0.24；

（2）銅離子完全沉淀后所得溶液是硝酸鈉，根據(jù)原子守恒可知硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.001Vamol，根據(jù)氮元素守恒可知參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是0.001Vamol＋0.5mol，所以硝酸的濃度是（0.001Vamol＋0.5mol）÷0.14L＝（10-3 va +0.5）/0.14mol/L；

（3）欲使生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，則混合氣體失去電子的物質(zhì)的量就是銅失去電子的物質(zhì)的量，為1.02mol。根據(jù)電子得失守恒可知消耗雙氧水的物質(zhì)的量是1.02mol÷2＝0.51mol，質(zhì)量是0.51mol×34g/mol＝17.34g，則至少需要30%的雙氧水質(zhì)量是17.34g÷30%＝57.8 g。