11．下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（　�。�
A．
 配置一定物質(zhì)的量
 濃度的NaNO3溶液
B．
   中和滴定
C．
      制備乙酸乙酯
D．
     實驗室制取氨

分析 A．不能在容量瓶中溶解；
B．圖中為堿式滴定管；
C．乙酸與乙醇、濃硫酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，導管口在液面上可防止倒吸；
D．氨氣極易溶于水．

解答 解：A．不能在容量瓶中溶解，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯誤；
B．圖中為堿式滴定管，為酸滴定堿，應選酸式滴定管，故B錯誤；
C．乙酸與乙醇、濃硫酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，導管口在液面上可防止倒吸，圖中制備實驗合理，故C正確；
D．氨氣極易溶于水，不能利用排水法收集，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握溶液配制、中和滴定、乙酸乙酯的制備及氨氣的制備等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗裝置的作用及實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值不變，但可以達到減排的目的
B．侯氏制堿法的工藝流程應用了物質(zhì)溶解度的差異
C．光導纖維、氧化鋁陶瓷、PE、硅藻土都是無機非金屬材料，橡膠、酚醛樹脂都是人工合成高分子材料
D．泡沫滅火器是常見滅火器之一，其內(nèi)筒為塑料桶，盛有碳酸氫鈉溶液，外筒為金屬材質(zhì)，內(nèi)外筒之間盛裝硫酸鋁溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲、乙兩個實驗小組利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應研究影響反應速率的因素．
（1）甲組：通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大�。畬嶒炑b置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：
序號AB
12ml0.1mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
22ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
32ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4溶液
實驗探究的是濃度和催化劑對化學反應速率的影響．在反應停止之前，相同時間內(nèi)針管中所得CO2的體積由大到小的順序是③②① （用實驗序號填空）．
（2）乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大�。�
取兩支試管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取兩支試管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗目的是研究溫度對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液明顯褪色，其原因是KMnO4溶液過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定條件下發(fā)生反應生成2molSO3，放出熱量為197KJ．若在相同條件下，向密閉容器中通入2mol　SO2和1molO2，反應達到平衡時放出熱量Q，則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．Q=197KJB．Q＜197×2 KJC．Q＜197KJD．Q＞197KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生化學反應．
請回答下列問題：
（1）T元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化學物為碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等（寫出其中一種物質(zhì)的名稱）．
（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序為H＜O＜C（填元素符號）．
（3）T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O．
（4）下列可以判斷R和T金屬性強弱的是cd（填序號）．
a．單質(zhì)的熔點R比T低
b．單質(zhì)與酸反應時，失電子數(shù)R比T少
c．單質(zhì)與水反應R比T劇烈
d．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強
（5）已知X、Q兩單質(zhì)組成的燃料電池每生成1mol液態(tài)水放出286KJ的能量，當該電池工作生成3.6kg水時，電池產(chǎn)生的電能為9.5KW•h（已知該電池的能量轉(zhuǎn)化率為60%）．
（6）某同學用X、R兩元素的單質(zhì)反應生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質(zhì)．
①RX的電子式為；RX與X2Q反應的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
②該同學認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應后的固體物質(zhì)與X2Q反應，若能產(chǎn)生X的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX．請判斷該方法是否合理并說明理由不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也生成氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是（　�。�
A．元素X與元素Y能形成離子化合物
B．原子序數(shù)為：X＜Y＜Z
C．元素Z最高價氧化物對應水化物具有兩性
D．元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列電子式書寫正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳酸鍶是主要用于電子工業(yè)的磁性材料．此外在陶瓷、醫(yī)藥和化工等方面也有廣泛的用途．用天青石礦（主要成分為SrSO4）生產(chǎn)高純度碳酸鍶，須除去碳酸鍶粗品中的Ca2+、Ba2+、Fe2+和Mg2+．其工藝流程如下：

已知：ksp（SrSO4）=3.2×10-7，ksp（SrCO3）=1.6×10-10，ksp（BaSO4）=1.1×10-10
（1）天青石溶解過程生成SrCO3粗品的化學方程式為SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．溶解時將天青石礦粉碎的目的是增大礦石與溶液的接觸面積提高反應速率．
（2）用鹽酸酸化時的離子方程式為SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（3）濾渣Ⅰ的主要成分是BaSO4，硫酸的濃度不能超過0.1%的原因是防止生成SrSO4沉淀，減少鍶元素的損失．
（4）除鐵過程中用NaClO3代替H2O2的優(yōu)點是生成的Fe（OH）3沉淀顆粒較大，易過濾．除鐵過程的離子方程式為ClO3-+6Fe2++15H2O=6Fe（OH）3+Cl-+12H+．
（5）濾渣Ⅱ的成分是Mg（OH）2和Ca（OH）2，加入20%的燒堿溶液時需將溫度控制在90℃為佳，其原因是降低Ca（OH）2溶解度，有利于沉淀析出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．Cu2O可由電解制取，如圖所示，電解總反應：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑．下列說法正確的是（　�。�
A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣B．銅電極發(fā)生還原反應
C．銅電極接直流電源的負極D．該反應也可設計為原電池

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