Question

（1）銅-鋅原電池中，

 

是負極，發(fā)生

 

（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）純水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱的電離出

 

和

 

．在25℃時，水電離出的H⁺和OH^-濃度均為

 

，其離子濃度的乘積為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題,電化學專題

分析：（1）Cu-Zn原電池中，Zn易失電子作負極，負極上電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）水能微弱電離出氫離子和氫氧根離子，在25℃時，水電離出的H⁺和OH^-濃度均為10^-7 mol/L，Kw=c（H⁺）．c（OH^-）．

解答： 解：（1）Cu-Zn原電池中，Zn易失電子作負極，Cu作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：Zn；氧化；
（2）H₂O?H⁺+OH^-，水能微弱電離出H⁺、OH^-，在25℃時，水電離出的H⁺和OH^-濃度均為10^-7 mol/L，Kw=c（H⁺）．c（OH^-）=10^-7 mol/L×10^-7 mol/L=10^-14 （mol/L）²，
故答案為：H⁺；OH^-；10^-7 mol/L；10^-14 （mol/L）²．

點評：本題考查原電池原理和水的電離，根據(jù)金屬失電子難易程度確定正負極，根據(jù)水的電離結(jié)合離子積常數(shù)分析解答，題目難度不大．