化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A、為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑
B、高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用
C、石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
D、從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
考點(diǎn)：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,硅和二氧化硅
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、大量使用食品添加劑對(duì)人體有害，須適量添加；
B、高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用；
C、石英主要成分為二氧化硅，具有廣泛的用途，可以做精密儀器的軸承、研磨材料、玻璃陶瓷等工業(yè)原料；
D、在自然界中以游離態(tài)存在的單質(zhì)不需要用化學(xué)反應(yīng)提取．
解答： 解：A、大量使用食品添加劑對(duì)人體有害，須適量添加，故A錯(cuò)誤；
B、高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用，故B正確；
C、石英主要成分為二氧化硅，具有廣泛的用途，可以做精密儀器的軸承、研磨材料、玻璃陶瓷等工業(yè)原料，故C錯(cuò)誤；
D、在自然界中以游離態(tài)存在的單質(zhì)不需要用化學(xué)反應(yīng)提取，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及諸多社會(huì)熱點(diǎn)問題，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大，注意知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、500mL 2 mol/L葡萄糖溶液中所含分子數(shù)是6.02×1023
B、0.1mol/L Na2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1×6.02×1023
C、電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64g，則外電路導(dǎo)線上通過的電子數(shù)不一定是2×6.02×1023
D、5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol，C（金剛石、s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-395.4kJ/mol．關(guān)于石墨和金剛石的相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（　�。�
A、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過程
B、金剛石轉(zhuǎn)化石墨是非自發(fā)進(jìn)行的過程
C、相同質(zhì)量時(shí)，石墨比金剛石能量低
D、相同質(zhì)量時(shí)，金剛石比石墨能量低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比（　�。�
A、1：3B、3：1
C、1：2D、2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NH4Cl溶于重水（D2O）后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是（　�。�
A、NH2D?H2O和D3O+
B、NH3?D2O和HD2O+
C、NH3?HDO和D3O+
D、NH2D?HDO和H2DO+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結(jié)構(gòu)如圖：下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
B、氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、縮聚等反應(yīng)
C、氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中各有5種不同的氫原子
D、氨甲苯酸和苯丙氨酸互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)，下列有關(guān)電池的敘述正確的是（　　）
A、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
B、氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)化為電能，是環(huán)境友好型電池
C、鉛蓄電池是一次電池，對(duì)環(huán)境有污染
D、乙醇不能做鋰電池內(nèi)部的電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述正確的是（　�。�
A、t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度
B、t2，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
C、反應(yīng)的化學(xué)方程式：N?2M
D、t1時(shí)N的濃度是M濃度的4倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，工業(yè)上采用各種方法進(jìn)行人工固氮合成氮的化合物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．我國(guó)合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑-鐵觸媒，溫度-400～500℃，壓強(qiáng)-30～50MPa．從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡角度解釋合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是
 
．
（2）下表為不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)，由此可推知，表中T1
 
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/KT1573T3
K1.00×1072.54×1051.88×103
（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨的生產(chǎn)，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：

①反應(yīng)至4min達(dá)平衡，根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
（填字母）．
A．?dāng)嚅_3mol H-H鍵時(shí)，形成6mol N-H鍵
B．v（N2）正：v（H2）正=1：3
C．容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子量保持不變
D．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
③在第5min末將容器的體積縮小一半后，若在第8min末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5min末達(dá)到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．
（4）合成氨工業(yè)中原料氣H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
CH4（g）+H2O（g）
 高溫 
.
 
 CO（g）+3H2（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)如下表：
物  質(zhì)燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g）△H1
CO（g）△H2
CH4（g）△H3
已知：H2O（g）═H2O（l）△H4．寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中△H=
 
（用△H1、△H2、△H3、△H4表示）．
（5）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2+3H2
     通電     
.
一定條件
2NH3，則在電化學(xué)合成氨的過程中，通N2的一端應(yīng)接電源的
 
極，陽極反應(yīng)式為
 
．

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