下列有關(guān)結(jié)論中，正確的是
A．濃度為0.lmol/LCuSO4溶液，溫度升高，溶液的pH降低
B．—元酸與—元堿恰好完全反應后的溶液中—定存在c（H＋）＝c(OH－)
C．濃度相同的AlCl3、NH3H2O、Ba(OH2)三物質(zhì)的溶液，等體積混合時沒有沉淀生成
D．在所有能夠溶解Al(OH)3的溶液中Cu2＋、ClO－、Cl－、 Ca2＋一定能夠大量共存
A

試題分析：A、硫酸銅溶液中銅離子水解，溶液顯酸性。水解吸熱，加熱促進水解，溶液的酸性增強，因此溶液的pH降低，A正確；B、一元酸與一元堿恰好反應時，溶液不一定顯中性，所以溶液中氫離子濃度與OH－濃度不一定相等，B不正確；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不能溶于弱堿氨水中。濃度相同的AlCl3、NH3H2O、Ba(OH2)三物質(zhì)的溶液，等體積混合時有氫氧化鋁白色沉淀產(chǎn)生，C不正確；D、能夠溶解氫氧化鋁的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則ClO－不能大量共存；如果顯堿性，則Cu2＋、Ca2＋不能大量共存，D不正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩溶液中,分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C、OH- 6種離子中的3種,已知甲溶液呈藍色,則乙溶液中大量存在的離子是（  ）
A．K+、OH-、CB．Cu2+、H+、Cl-
C．K+、H+、Cl-D．C、OH-、Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

近年來，太湖藍藻爆發(fā)，造成無錫市水質(zhì)的嚴重惡化。這些事件再次敲響了我國水危機的警鐘。在太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認為可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、、。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：
①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。
(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是___________，肯定沒有的離子是___________，可能含有的離子是___________。
(2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題。
(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________________。
(2)D的化學式為______________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________________。
(3)A和C的溶液反應的離子方程式是_________________________；E和氨水反應的離子方程式是____________________。
(4)若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）
A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、CO32－
B．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Cl－、NO3－
C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I－、SCN－
D．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Ca2+、Na+、ClO－、NO3－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是
A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;若pH<7，則H2A是強酸
C．用0.200 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度: ④>①>②>③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導線連接時丙為負極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是                 。
（2）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為_______________。
（3） 現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是_______________
①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液
②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液
③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液
④10 mL蒸餾水
⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液
（4）某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。此電池的負極發(fā)生的電極反應式是_______________                     ；
（5）某酸H2B在水溶液中有如下變化：H2BH++HB-;HB-H++B2-;現(xiàn)有溶液                            0.10mol/L、100ml，試回答以下問題：
①溶液中的H+物質(zhì)的量取值范圍是：                        
②已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L-1 H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是         0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中含有Na+、CO32－、 HCO3－、 SO32－、 Cl－，在加入Na2O2后濃度不發(fā)生變化的是
A．Na+、CO32－ B．Cl－C．CO32－、Cl－ D．HCO3－、SO32－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

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