【題目】通常情況下,氯化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結構分別如下圖所示
(1) 在NaCl的晶胞中,與Na+最近且等距的Na+有_____個,在NaCl的晶胞中有Na+_____個,Cl-____個
(2)在CsCl的晶胞中,Cs+與Cl-通過_________結合在一起。
(3) 1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。
(4)設二氧化碳的晶胞密度為a g/cm3,寫出二氧化碳的晶胞參數的表達式為____n m (用含NA的代數式表示)
【答案】12 4 4 離子鍵 4
【解析】
(1)氯化鈉晶體中氯離子位于定點和面心,鈉離子位于邊和體心;
(2)陰、陽離子之間的靜電作用為離子鍵;
(3)二氧化硅是原子晶體,每個硅原子與4個氧原子形成硅氧鍵;
(4)晶胞中CO2分子數目為8+6=4,晶胞的質量為g,晶胞的體積為(anm)3=(a×10-7cm)3,晶胞的密度。
(1)晶胞中位于體心的鈉離子和位于邊上Na+的短離最近,則最近且等距的Na+共有12個Na+;晶胞中Na+的個數為1+12=4,Na+的個數為8+6=4;
(2)在CsCl的晶胞中,Cs+與Cl-通過離子鍵結合在一起;
(3)二氧化硅是原子晶體,每個硅原子與4個氧原子形成硅氧鍵,則1mol二氧化硅中有4mol硅氧鍵;
(4)晶胞中CO2分子數目為8+6=4,晶胞的質量為g,晶胞的體積為(anm)3=(a×10-7cm)3,晶胞的密度,則a=nm=nm。
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【題目】一定量的鐵與一定量的濃HNO3在加熱條件下恰好完全反應,得到硝酸鐵溶液和NO2 、N2O4 、NO的混合氣體,這些氣體與6.72 L O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2 mol·L-1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀,則消耗NaOH 溶液的體積是( )
A. 600 mLB. 300 mLC. 240 mLD. 180 mL
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【題目】某有機物結構簡式為,對該有機物分子的描述正確的是( )
A. 最多有7個碳原子共線
B. 所有碳原子都在同一平面上
C. 其一氯代物最多有5種
D. 最多有25個原子共面
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【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2-,據此判斷,以下敘述錯誤的是( )
A.一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個常數
B.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子
C.只要不加入其他物質,液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
D.液氨達到電離平衡時c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
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【題目】Ⅰ.寫出下列有機物的系統命名或結構簡式:
(1)____________。
(2)CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3____________。
(3) ________。
Ⅱ.食品安全關系著國民生計,影響食品安全的因素很多。
(1)聚偏二氯乙烯()具有超強阻隔性能,可作為保鮮食品的包裝材料。它是由________(寫結構簡式)發(fā)生加聚反應生成的。
(2)劣質植物油中的亞油酸[CH3(CH2)4—CH=CH—CH2—CH=CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列關于亞油酸的說法中,正確的是________。
A.分子式為C18H34O2 B.一定條件下能與甘油(丙三醇)發(fā)生酯化反應
C.能和NaOH溶液反應 D.能使酸性KMnO4溶液褪色
(3)假酒中甲醇(CH3OH)含量超標,請寫出Na和甲醇反應的化學方程式:_______。
(4)劣質奶粉中蛋白質含量很低。蛋白質水解的最終產物是________________。
(5)在淀粉中加入吊白塊制得的粉絲有毒。淀粉最終的水解產物是葡萄糖。請設計實驗證明淀粉已經全部水解,寫出操作、現象和結論:______________。
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【題目】下列關于晶體的說法正確的組合是( )
①分子晶體中都存在共價鍵
②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中(晶胞結構如圖所示)每個Ti4+和12個O2-相緊鄰
(圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點)
⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合
⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞
A.①②④⑥B.①②③C.③⑤⑧D.③⑤⑦
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【題目】元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3-形成的晶胞結構如圖所示。下列說法中錯誤的是( )
A.晶體中每個Xn+周圍有2個等距離且最近的N3-
B.該晶體中陽離子與陰離子的個數比為3︰1
C.n=1
D.Xn+的核外電子數為18
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【題目】氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎化工原料。
(1)ZnO是兩性氧化物,ZnO在NaOH溶液中轉化成[Zn(OH)4]2-的離子方程式為_____________________________________________________。
(2)火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質,提純步驟如下:
反應Ⅰ ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g) △H1
反應Ⅱ 2 Zn(g)+ O2(g)=2 ZnO(s) △H2
①上圖中的“冷凝物”為________(填化學式)。
②某溫度時,在反應Ⅰ的反應爐中,起始時c(CO)為0.3 molL-1,反應過程中CO2的體積分數φ(CO2)如圖所示,則反應Ⅰ的平衡常數K=_______________。
③下列措施有利于提高反應Ⅰ中 ZnO 轉化率的是________。
a.增大ZnO的投料量 b.適當加壓 c.將鋅蒸氣及時分離
④反應Ⅱ中,每轉移 1 mol 電子,反應放熱 174 kJ,則△H2=_____________。
(3)測定氧化鋅樣品純度:稱取0.5000 g樣品,酸溶后定容于250 mL容量瓶中,搖勻。量取25.00 mL 該溶液,用0.04000 molL-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Zn2+(反應方程式為Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+,雜質不反應),平行滴定三次,平均消耗EDTA標準溶液15.12 mL。
①若滴定管未用 EDTA 標準液潤洗,測定結果將__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
②樣品純度為___________(保留四位有效數字)。
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【題目】化學土肥外加少量酸、堿,而pH基本不變的溶液,稱為緩沖溶液,現有25℃時,濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液,pH=4.76,回答下列問題:
[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb為鹽的水解常數]
(1)CH3COOH的電離方程式為__。
(2)該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是___。
(3)25℃時,Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化),反應后溶液中c(H+)__mol/L。
(5)人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系,能有效除掉人體正常代謝產生的酸、堿,保持pH的穩(wěn)定,有關機理說法正確的是__(填寫選項字母)。
a.代謝產生的被HCO3-結合形成H2CO3
b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響
c.代謝產生的堿被H+中和,H+又由H2CO3電離補充
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