Question

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質(zhì)。

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（1）移取10.00 mL密度為ρg·mL^－1的過氧化氫溶液至250 mL________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里。

MnO₄^-＋H₂O₂＋H^＋=Mn^2＋＋O₂＋           

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

如何判斷滴定到達終點：                                                    

                                                                    。

（4）如圖表示25 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填序號)________。

A．是a mL     B．是(25－a)mL     C．一定大于a mL    D．一定大于(25－a)mL

（5）重復滴定三次，平均耗用c mol·L^－1 KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為_________________。

（6）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

 

Answer 1

【答案】

（1）容量瓶

（2）2、5、6、2、5、8H₂O

（3）酸式   最后一滴高錳酸鉀溶液滴入，溶液恰好由無色變成淺紫色，且30秒內(nèi)不褪色

（4）D

（5）17cV/2ρ%

（6）偏高

【解析】

試題分析：（1）本題是考查溶液配制操作，配制溶液的玻璃儀器為容量瓶。     

（2）本題考查氧化還原反應滴定和氧化還原方程式的配平。此處高錳酸鉀做氧化劑，化合價降低，H₂O₂ 作還原劑，被氧化，化合價升高，生成氧氣和水。針對氧化還原反應的配平問題，要牢牢掌握缺項配平技巧，即先用化合價升降找出得失電子數(shù)，再按得失電子守恒把化合價發(fā)生變化的物質(zhì)配平，最后再配平其他物質(zhì)。所以該方程式配平后是： 2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋5O₂ ↑＋8 H₂O

（3）高錳酸鉀是強氧化劑，會腐蝕橡膠管，所以不能用堿式滴定管盛裝。用紫紅色的高錳酸鉀滴定無色的待測液，則到達滴定終點時候是高錳酸鉀恰好過量半滴的時候，此時溶液顏色由無色變成淺的紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

（4）本題考查滴定管的讀數(shù)。量程為25ml的滴定管，在量程一下還有一段沒有量程的液體，所以總體積要大于25ml，所以當液面在a處時，剩余液體的體積要大于25-a，故選D。

（5）ω=m/m總×100%=(2.5×c×V×M×10)/ ρV=17cV/2ρ%

（6）滴定前尖嘴有氣泡，則氣泡有一定體積，會導致所讀標準液的體積比實際的要大，據(jù)C_測=C_標V_標/V_測  知，會導致所測結(jié)果偏高。

考點：本題考查的是氧化還原滴定知識。