【題目】X、Y、Z、W四種元素為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知W的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，下列說法正確的是（ ）

X

Y

Z

W

A. Z的簡單氫化物沸點高于Y的簡單氫化物沸點

B. 標準狀況下，X的單質(zhì)狀態(tài)與W的相同

C. X、Z、W最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，且X對應(yīng)的酸性最強

D. Z的簡單離子還原性弱于W的簡單離子還原性

【答案】B

【解析】

W的最高正價與最低負價代數(shù)和為6，則W為Cl。根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)特點，可以得出X、Y、Z分別為N、O、S，據(jù)此作答。

根據(jù)上述分析可知，X為N，Y為O，Z為S，W為Cl，則

A. Y的簡單氫化物為H2O，Z的簡單氫化物為H2S，由于水分子間存在氫鍵，故沸點高于H2S，A項錯誤；

B. 標準狀況下，X的單質(zhì)N2為氣態(tài)，Cl2也為氣態(tài)，B項正確；

C. W對應(yīng)的最高價含氧酸為高氯酸，酸性最強，C項錯誤；

D. S2具有強還原性，強于Cl，D項錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol C3H6 分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.1NA

B. 常溫下，1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.01NA

C. 25.6 g 銅與一定量的濃硝酸完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA

D. 標準狀況下，2.24 L S16O2和S18O3的混合物中含有的硫原子數(shù)為0.1NA

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 4.6g金屬鈉與氧氣完全反應(yīng)，失去電子數(shù)目不一定為0.2NA

B. 25℃時，1LpH＝4的NH4Cl溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為10－4NA

C. 常溫常壓下，32gSO2與11.2L CO2所含的分子數(shù)目均為0.5N

D. 一定條件下，丁烷催化裂化生成1molC2H4時，消耗丁烷分子數(shù)目為NA

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【題目】學(xué)好化學(xué)，提高生活質(zhì)量。下列說法不正確的是

A. 腌制咸鴨蛋利用了半透膜的滲析原理

B. 水垢中含有的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后再用酸除去

C. 病人在服用胃舒平(主要成分為氫氧化鋁)期間可以多吃酸性食物

D. 人們洗發(fā)時使用的護發(fā)素，其主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達到適宜的酸堿度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W分屬三個周期，且原子序數(shù)依次增加。其中Y與X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X與Z最外層電子數(shù)相同；Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是

A. 常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)

B. 離子半徑：W>Z>Y

C. X與Z形成的離子化合物具有還原性

D. W的最高價氧化物的水化物一定是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2LCH2Cl2中含有的分子數(shù)目為0.5NA

B. 密閉容器中，2mol SO2和1mol O2催化反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

C. 46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NA

D. 1mol乙醇分子中含有的極性鍵數(shù)目為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d是四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍；c是同周期中原子半徑最大的元素；工業(yè)上一般通過電解d的熔融氧化物的方法獲得d的單質(zhì)；d原子最外層電子數(shù)是b的1/2。下列說法正確的是

A. a與b形成的化合物中含有離子鍵和共價鍵

B. 由四種元素中的三種組成的無機鹽溶于水均可促進水的電離

C. 簡單離子半徑：d>b>c

D. 相同質(zhì)量的c、d的單質(zhì)分別與足量鹽酸反應(yīng)，前者生成的氫氣多

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【題目】已知HF的Ka=6.6×10－4，CH3COOH的Ka=1.75×10－5，則在相同條件下，同濃度等體積的NaF、CH3COONa溶液中離子總數(shù)

A. 前者多B. 后者多C. 一樣多D. 無法確定

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【題目】按要求寫方程式。

（1）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為______。

（3）實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣(COCl2)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（4）CeO2溶于稀硫酸和H2O2的混合溶液，得到Ce3＋，寫出離子方程式_____。

（5）NaClO3與鹽酸反應(yīng)生成ClO2及Cl2，寫出方程式_____。

（6）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為____。

（7）已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。

①寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平。_____。

②在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3＋。寫出該實驗中涉及反應(yīng)的離子方程式____。

（8）＋6價鉻的毒性很強，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-，可以用綠礬除去。測得反應(yīng)后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式。____。

（9）KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋；在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（10）已知：①MnO4-＋e-―→MnO42-(綠色)(強堿性條件)

②MnO4-＋8H＋＋5e-―→Mn2＋(無色)＋4H2O(強酸性條件)將KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式____。

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