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3．一個可逆反應在開始進行之初，正反應速率大于逆反應速率，正反應的速率逐漸減小，逆反應的速率逐漸增大，反應進行到一定程度時，正反應速率與逆反應速率相等，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種平衡狀態(tài)，我們稱之為化學平衡狀態(tài)．

分析 一個可逆反應在開始進行之初，反應物濃度最大，生成物的濃度為零，則正反應速率大于逆反應速率，反應進行后，反應物被消耗，濃度減小，速率減小，生成物不斷積累，濃度增大，速率增大，反應進行到一定程度時，正反應速率與逆反應速率相等，各物質的濃度與含量不再改變，達到平衡狀態(tài)．

解答 解：一個可逆反應在開始進行之初，反應物濃度最大，生成物的濃度為零，則正反應速率大于逆反應速率，反應進行后，反應物被消耗，濃度減小，速率減小，生成物不斷積累，濃度增大，速率增大，反應進行到一定程度時，正反應速率與逆反應速率相等，各物質的濃度與含量不再改變，達到平衡狀態(tài)，
故答案為：正反應速率；逆反應速率；減��；增大；正反應速率；逆反應速率；反應物的濃度；生成物的濃度．

點評 本題考查學生對化學平衡建立的理解，可以根據所學知識進行回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．回答下列問題：
（1）相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應的速率不一樣，原因是粗鋅和稀硫酸構成原電池而加速粗鋅被腐蝕，故實驗室常用粗鋅和稀硫酸反應來制取氫氣．
（2）馬口鐵是外層鍍錫的鐵，目的是防止鐵被腐蝕，但鍍層破損后鐵更容易生銹，原因是馬口鐵在形成原電池時Fe作負極而加速被腐蝕，白鐵皮是在鐵的外層鍍鋅，鍍層破損后鐵也不容易生銹，原因是鍍鋅鐵在形成原電池時Fe作正極而被保護．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．蛋白質中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的鐵主要以三價鐵與蛋白質和羧酸結合成絡合物的形式存在．
（1）在蛋白質中涉及的氮、氧元素電負性由小到大的順序是N＜O；基態(tài)硫原子的價電子排布式為3s23p4．
（2）KSCN是檢驗Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種分子為CO2或N2O等（填化學式）．1mol CN-中含有的π鍵的數目為2×6.02×1023．
（3）蛋白質分子中氨基（-NH2）氮原子的軌道雜化類型是sp3；血液中有一種含銅的呈藍色的蛋白質分子，與Cu同周期且最外層電子數相等的元素還有K、Cr（填元素符號）．
（4）銅晶體為面心立方最密堆積，即在晶體結構中可以分割出一塊正立方體的結構單元，金屬原子處于正立方體的八個頂點和六個面上，已知銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度：ρ=$\frac{4×64}{{N}_{A}（2\sqrt{2}×127.8×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數依次增大，其相關信息如下：
相關信息
A所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等
B原子核外電子有4種不同的運動狀態(tài)
C元素原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級
D元素原子的核外p電子數比s電子數少1
EE原子的第一至第四電離能如下：
I1=738kJ•mol-1  I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1  I4=10540kJ•mol-1
F第四周期元素，其原子核外最外層電子數與A原子相同，其余各層電子均充滿
請回答下列問題：
（1）F位于元素周期表第ⅠB族，其簡化電子排布式為[Ar]3d104s1．
（2）D元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學根據上述信息，推斷E基態(tài)原子的核外電子排布圖為：，該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）A與D形成的D2A4分子中D原子的雜化類型為sp3雜化，A與D形成的最簡單分子易溶于水的原因氨氣分子能與水分子形成氫鍵．
（5）C的一種單質相對分子質量為720，分子構型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)（如圖1）．則1個這種單質分子中所含π鍵的數目為30．
（6）已知在元素周期表中存在“對角線規(guī)則”，即周期表中左上方與右下方元素它們的單質及其化合物性質相似，如Li和Mg，試寫出DCl2溶液中加入過量的NaOH溶液反應的化學方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．
（7）圖2是金屬Ca和F所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，已知銅鎳合金與上述合金具有相同類型的晶胞結構XYa，它們有很強的儲氫能力．已知銅鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-33cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數值）；氫在合金中的密度為0.083g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，△H＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖1所示：

回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是ACDF（填選項）．
A．t0～t1　　　 B．t1～t2　　　 C．t2～t3
D．t3～t4　　　 E．t4～t5　　　 F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：t1時刻C；t3時刻E；t4時刻B．（填選項）．
A．增大壓強       B．減小壓強       C．升高溫度
D．降低溫度       E．加催化劑       F．充入氮氣
（3）依據（2）中結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項）．
A．t0～t1     B．t2～t3             C．t3～t4  D．t5～t6
（4）一定條件下，合成氨反應達到平衡時，若將密閉容器體積縮小一半，則對反應產生的影響是D（填選項）．
A．正反應速率減小，逆反應速率增大    B．正反應速率增大，逆反應速率減小
C．正、逆反應速率都減小      D．正、逆反應速率都增大
（5）如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖2中畫出反應速率的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等．這些元素無論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農藥等方面都發(fā)揮了重要的作用．請回答下列問題：
（1）N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，其分解后能產生無毒的氮氣并釋放出大量能量，應用于制造推進劑或炸藥．N4是由四個氮原子組成的氮單質，每個氮原子均為sp3雜化，則該分子的空間構型為正四面體，N-N鍵的鍵角為60°．
（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為N＞P＞As（用元素符號表示）．
（4）天然氨基酸的命名常用俗名（根據來源與性質），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．觀察給出的結構簡式可知絲氨酸是（填“有”或“沒有”）手性異構體．
（5）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少．已知立方砷化鎵晶胞的結構
如圖所示，其晶胞邊長為c pm，a位置As原子與b位置As原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$cpm（用含c的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖裝置中久置后鐵片會被腐蝕，有關此裝置的敘述中正確的是（　�。�
A．鐵片為正極，碳棒為負極
B．碳棒附近的溶液可使酚酞變紅
C．鐵被腐蝕，碳棒上有氯氣放出
D．導線上有電流通過，電流方向是由鐵極流向碳極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知A、B、C、D的原子序數都不超過18，．它們的離子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn- 均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子序數：a＞b＞c＞dB．離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
C．原子半徑：A＞B＞C＞DD．單質還原性：B＞A，單質氧化性：D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于同系物的敘述中不正確的是（　�。�
A．某有機物同系物組成可用通式CnH2n+2表示
B．同系物互為同分異構體
C．兩個同系物之間相對分子質量相差14或14的整數倍
D．同系物具有相似的化學性質

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