物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)，下列各組物質(zhì)：①Cu與濃硝酸；②Fe與濃硫酸；③Na與氧氣；④P2O5與水，由于反應(yīng)溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、②③④B、①②③
C、②③D、③④
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：①Cu與濃硝酸溶液中，無(wú)論溫度大小都發(fā)生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②Fe與濃硫酸，若在常溫下發(fā)生鈍化，若為加熱條件下，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
③Na與氧氣，若在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，若為加熱條件下，則反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉；
④P2O5與冷水反應(yīng)生成偏磷酸，與熱水反應(yīng)生成磷酸；
解答： 解：①Cu與濃硝酸溶液中，一直發(fā)生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，不受溫度的影響，故錯(cuò)誤；
②Fe與濃硫酸，若在常溫下發(fā)生鈍化，若為加熱條件下，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故正確；
③Na與氧氣，若在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，若為加熱條件下，則反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，故正確；
④P2O5與冷水反應(yīng)生成偏磷酸，與熱水反應(yīng)生成磷酸，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，明確濃稀硝酸、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的溫度是解答本題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Be和Al的性質(zhì)極其相似，反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能進(jìn)行徹底，以下推斷中正確的是（　�。�
A、可利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法處理BeCl2溶液，從而獲得其晶體
B、Na2BeO2溶液的pH＞7，原因是BeO22-+2H3O+═Be（OH）2+2H2O
C、Be（OH）2堿性強(qiáng)于Mg（OH）2
D、Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實(shí)相符且正確的是電解（　�。�
A、向0.1 mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-=H2O
B、以金屬銀為陽(yáng)極電解飽和NaCl溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-
C、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的中和熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
 Ba（OH）2（aq）=
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我們已經(jīng)學(xué)過(guò)氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學(xué)性質(zhì)．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備、洗滌、干燥氣體及進(jìn)行尾氣處理的常見儀器裝置．

結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）下列氣體中，只能用堿石灰干燥的是
 
（填字母）．
A．H2       B．Cl2      C．SO2       D．NH3        E．O2
（2）實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱制得氯氣，所選制備裝置是
 
，尾氣處理裝置是
 
．氯氣溶于水得到氯水，氯水成分中有三種分子四種離子，其中的四種離子是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制取氨氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
；檢驗(yàn)收集氨氣已滿的常用方法是
 
（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是（　�。�
A、都具有強(qiáng)的氧化性
B、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
C、常溫下都能與銅較快反應(yīng)
D、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，當(dāng)Mg（OH）2固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-，若使固體Mg（OH）2的量減少，而c（Mg2+）不變，可加入少量的（　�。�
A、H2O
B、MgCl2
C、NaOH
D、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）

（1）如何檢查發(fā)生裝置的氣密性，寫出操作步驟
 

（2）銅與濃硫酸反應(yīng)制備SO2的化學(xué)方程式是
 
．
（3）從高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說(shuō)明S02具有
 
性．
（4）若向吸收了SO2的溶液中滴加氯水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色．寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性．排除
 
存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩，CCl4層呈紫紅色．排除
 
存在．
（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，均無(wú)沉淀產(chǎn)生．則可排除
 
存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．證明
 
存在，又排除
 
存在．
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：①該溶液中肯定存在的離子是
 
；②還不能確定是否存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物命名時(shí)，取代基的編號(hào)必須滿足“最低系列”．即當(dāng)存在碳鏈編號(hào)不同時(shí)，得到兩種或兩種以上不同的編號(hào)系列，此時(shí)應(yīng)順次逐項(xiàng)比較各系列不同的位次，最先遇到位次編號(hào)最小者定為“最低系列”．若有多種官能團(tuán)，必須按官能團(tuán)的優(yōu)先次序，使官能團(tuán)的編號(hào)滿足“最低系列”，碳碳雙鍵比鹵素原子優(yōu)先．例如：命名為1，6-二溴-1，3，5，7-環(huán)辛四烯（或簡(jiǎn)稱1，6-二溴環(huán)辛四烯） 的命名為（　�。�
A、1，2-二溴環(huán)辛四烯
B、1，8-二溴環(huán)辛四烯
C、2，3-二溴環(huán)辛四烯
D、2，8-二溴環(huán)辛四烯

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