12．2.5mol Ba（OH）2中含有2.5NA 個Ba2+，含有5 摩OH-．0.3mol NH3分子中所含原子數(shù)與2.408×1023個H2O分子中所含原子數(shù)相等．（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）

分析 鋇離子物質(zhì)的量等于氫氧化鋇物質(zhì)的量，氫氧根離子物質(zhì)的量等于氫氧化鋇的2倍，根據(jù)N=nNA計算Ba2+數(shù)目；根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合分子構(gòu)成計算．

解答 解：n（Ba2+）=n[Ba（OH）2]=2.5mol，故Ba2+離子數(shù)目為2.5mol×NAmol-1=2.5NA，n（OH-）=2n[Ba（OH）2]=5mol；
0.3mol NH3分子中含有的原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，
則n（H2O）=$\frac{1.2mol}{3}$=0.4mol，二者含有的原子個數(shù)相等，
N（H2O）=0.4mol×6.02×1023/mol=2.408×1023，
故答案為：2.5NA；5；2.408×1023．

點評 本題考查物質(zhì)的量計算，側(cè)重于學(xué)生的計算能力的考查，明確物質(zhì)的構(gòu)成和相關(guān)計算公式的運用是解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）①根據(jù)圖1示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．

②根據(jù)圖2所示情況，判斷下列說法中正確的是B．
A．其熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
△H=+41kJ/mol
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．當(dāng)H2O為液態(tài)時，其反應(yīng)熱值小于41kJ/mol
（2）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol．
（3）圖3是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在含有AlO2-的溶液中，下列離子可以大量共存的是（　　）
A．CO32-、OH-、Cl-、NH4+B．Na+、K+、HSO3-、Cl-．
C．K+、Na+、S2-、NO3-．D．Na+、Al3+、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：
（1）天然海水呈堿性，寫出SO2與過量海水中OH-反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3分子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是
2H2SO3+O2═2H2SO4（用化學(xué)方程式表示）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸．
（3）為進(jìn)一步減少SO2的污染餅變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2，該反應(yīng)涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：
①SO2+2CO═2CO2+$\frac{1}{x}$Sx；②CO+$\frac{1}{x}$S═COS；③2COS+SO2═2CO2+$\frac{3}{x}$Sx．
化合物COS中，C元素的化合價為+4，反應(yīng)③中，每消耗1molSO2，轉(zhuǎn)移電子4mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四種溶液（不考慮它們間的相互反應(yīng)）的試劑組是（　�。�
A．鹽酸、硫酸B．氨水、氫氧化鈉溶液
C．氯化鈉溶液、硫酸D．鹽酸、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)下列有關(guān)實驗得出的結(jié)論一定正確的是（　�。�
選項方法結(jié)論
A同溫時，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣量：加過膽礬=沒加膽礬
B向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變黃氧化性：H2O2＞Fe3+
C相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石
D向2mL 0.1mol•L-1Na2S溶液中滴入幾滴0.1mol•L-1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1mol•L-1 CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成溶度積（Ksp）：ZnS＞CuS
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．將硫酸在下列用途和反應(yīng)中各表現(xiàn)出的性質(zhì)，用編號填在橫線上：
A、強酸性  B、高沸點酸  C、吸水性  D、脫水性  E、強氧化性
（1）濃硫酸在空氣中敞口放置質(zhì)量會增加．C
（2）用鋁槽車裝運濃硫酸．E
（3）濃硫酸與食鹽固體共熱．B
（4）實驗室用硫酸與亞硫酸鈉制二氧化硫．A
（5）膽礬放入盛濃硫酸的容器中變成白色．C
（6）濃硫酸與銅共熱．AE
（7）濃硫酸與碳共熱．E
（8）濃硫酸接觸紙片后，紙變黑．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．填寫下表：
物質(zhì)的質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol微 粒/個
280g 鐵原子 
5		 
5NA
3.4g氫氧根離子 
0.2		 
0.2NA
 
196		2mol硫酸分子 
2NA
 
19.2		0.8mol鎂原子 
0.8NA
 
16		 
0.5		3.01×1023個氧分子
 
180		 
10		6.02×1024個銨根離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有關(guān)新制氯水與久置在密閉容器中的飽和氯水的說法，錯誤的是（　�。�
A．新制氯水的酸性強B．新制氯水的酸性弱
C．久置氯水中無氯分子D．久置氯水已無漂白性

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