Question

【題目】某興趣小組的同學為了制備氯氣并探究其性質，回答下列問題。

Ⅰ．寫出實驗室制取氯氣的離子方程式：_______________________________

Ⅱ．甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應．氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣．請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是___________________。

（2）證明氯氣和水反應的實驗現(xiàn)象為__________。

（3）ICl的性質與Cl2類似，寫出ICl與水反應的化學方程式是______________________。

（4）若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應的化學方程式是______________________。漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產生漂白、殺菌作用，反應的化學方程式是_________________。

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2 ↑+2H2O 干燥氯氣 干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色 ICl+H2O == HCl+HIO 2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca（ClO）2 +2H2O Ca（ClO）2 +CO2+ H2O==CaCO3 ↓+2HClO

【解析】

Ⅰ．二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水；

Ⅱ．（1）濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑；

（2）干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸；

（3）ICl的性質與Cl2類似，其中碘的非金屬性弱于氯，碘顯+1價，氯顯-1價，ICl與水反應生成HIO和HCl；

（4）氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；

漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，反應產生次氯酸。

Ⅰ．二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2 ↑+2H2O；

Ⅱ．（1）濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，在實驗中吸收氣體a中的水蒸氣；

（2）干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，故答案為：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色；

（3）ICl的性質與Cl2類似，其中碘的非金屬性弱于氯，碘顯+1價，氯顯-1價，ICl與水反應生成HIO和HCl，反應的化學方程式是ICl+H2O == HCl+HIO；

（4）氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2 ==CaCl2+Ca（ClO）2 +2H2O；

漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，反應產生次氯酸，即產生漂白、殺菌作用，反應的化學方程式是Ca（ClO）2 +CO2+ H2O==CaCO3 ↓+2HClO。