下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（   ）

①HCl比H2S穩(wěn)定  ②HClO氧化性比H2SO4強   ③HClO4酸性比H2SO4強  ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子  ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS。

A．②⑤     B．①②    C．①②④   D．①③⑤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將右圖所示實驗裝置的K閉合，

下列判斷正確的是

A．電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．電子沿ZnabCu路徑流動

C．片刻后甲池中c（SO42—）增大   

D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機化學(xué)基礎(chǔ)（15分）

（1）含苯酚的工業(yè)廢水必須處理達標(biāo)后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1 以上的工業(yè)廢水應(yīng)回收苯酚。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計下列流程，探究廢水中苯酚的回收方法。

①可用  ▲  為試劑檢驗水樣中是否含有苯酚。

②操作I的名稱為  ▲  ，試劑a的化學(xué)式為  ▲  。

③通入CO2發(fā)生反應(yīng)生成苯酚的化學(xué)方程式為  ▲  。

（2）某有機物的分子式為C3H6O3。

①1 mol該有機物充分燃燒消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為  ▲  L。

②若兩分子該有機物能生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1    

分別向1L 0.5mol·L－1的NaOH的溶液中加入①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是(　　)

  A．△H1＞△H2＞△H3                            B．△H1＜△H3＜△H2

       C．△H1＞△H2＝△H3                           D．△H1＝△H2＜△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻是（      ）

   A．提出原子學(xué)說         B.發(fā)現(xiàn)元素周期律

   C. 提出分子學(xué)說         D.提出電離學(xué)說

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在加入鋁粉能放出H的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是(   )

A. Na、Fe、SO、Cl       B. Ba、Mg、HCO、NO

C. Na、K、NO、CO         D. K、NO、AlO、OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(實驗題)50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

回答下列問題： (1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_____________。

(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______________________________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值________(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中改用55 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以1一氯丙烷為主要原料，制取1，2-丙二醇時，需要經(jīng)過的各反應(yīng)分別為（    ）

A．加成—消去—取代           B．消去—加成—取代

C．取代—消去—加成           D．取代—加成—消去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中不正確的是(　　)

A.仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的0.1 mol·L-1 H2SO4溶液的濃度結(jié)果偏高

B.利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性

C.要將溶解在CCl4中的碘分離出來,可以用蒸餾法,因為碘易升華,先分離出來

D.欲檢驗Br-,可在溶液中先加入氯水、再加入CCl4,振蕩、靜置,觀察下層溶液顯橙紅色

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同步練習(xí)冊答案