Question

3．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 將40g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1mol•L^-1
• B． 將2.3g Na投入到97.7g中充分反應，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為4.0%
• C． 在t℃時，將a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液．該溶液的物質的量濃度為$\frac{1000a}{17V}$mol•L^-1
• D． 1mol•L^-1的硫酸溶液中c（H⁺）=1mol•L^-1

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L；
B．鈉與水反應生成氫氣，則溶液質量小于100g；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出氨氣的物質的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出所得溶液中溶質的物質的量濃度；
D．硫酸能夠電離出2個氫離子，則1mol/L的硫酸中含有氫離子濃度為2mol/L．

解答 解：A.40g氫氧化鈉的物質的量為1mol，1mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；
B.2.3g鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應生成0.1mol氫氧化鈉，所得溶液中溶質的質量為：40g/mol×0.1mol=4g，由于反應中生成了氫氣，則反應后溶液的質量小于100g，溶質的質量分數(shù)大于4.0%，故B錯誤；
C．ag氨氣的物質的量為：$\frac{ag}{17g/mol}$=$\frac{a}{17}$mol，所得溶液的濃度為：$\frac{\frac{a}{17}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{17V}$mol/L，故C正確；
D.1mol/L的硫酸溶液中氫離子濃度為：1mol/L×2=2mol/L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質的量濃度、溶質質量分數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，明確物質的量濃度與溶質質量分數(shù)的概念及表達式為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力．