Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上有6個電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價
W	其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是

 

．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，寫出某溶液中含該微粒的檢驗(yàn)方法

 

．
（3）元素Z在周期表中的位置

 

，元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

 

（填序號）．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同   
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下，Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是

 

，理由是

 

．Z的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）寫出Na₂O₂的電子式：

 

H₂O₂的化合物類型是

 

（填“共價化合物”或“離子化合物”）．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：T原子M層上有6個電子，因此T為S元素；X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，因此X為C元素；Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，因此Y為N元素；
Z元素最高正價是+7價，因此Z為Cl；W的單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H₂，則W為Al元素，然后根據(jù)問題答題．

解答： 解：T原子M層上有6個電子，因此T為S元素；X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，因此X為C元素；Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，因此Y為N元素；Z元素最高正價是+7價，因此Z為Cl；W的單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H₂，則W為Al元素；
（1）元素X為C，其同位素原子有

12 6

C、

14 6

C，其中

14 6

C具有放射性，常用于測定文物年代，故答案為：

14 6

C；
（2）元素N與氫元素形成一種離子NH₄⁺，在含有銨根離子的溶液中加強(qiáng)堿，加熱，生成的氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，其操作為：取適量溶液放入試管中，向試管中加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可證明溶液中含NH₄⁺；
故答案為：取適量溶液放入試管中，向試管中加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可證明溶液中含NH₄⁺；
（3）Z為Cl元素，位于第三周期第ⅦA族；S和Cl位于周期表相同周期，Cl元素非金屬性較強(qiáng)，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性判斷，單質(zhì)都能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用于比較非金屬性，也不能根據(jù)單質(zhì)的狀態(tài)判斷，所以b正確、ac錯誤，
故答案為：第三周期第ⅦA族；Cl；b；
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物分別為：硫酸、碳酸、硝酸、高氯酸，其中碳酸為弱酸，而其它三種為強(qiáng)酸，高氯酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成高氯酸鋁和水，則3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O；
故答案為：H₂CO₃；H₂CO₃為弱酸；3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O；
（5）Na₂O₂是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為；H₂O₂是只含有共價鍵的化合物，屬于共價化合物，故答案為：；共價化合物．

點(diǎn)評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．