3．下列說法正確的是（　　）
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．同種非金屬元素間不可能形成離子鍵
C．非金屬元素間不可能形成離子化合物
D．分子中一定存在共價鍵

分析 A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；
B．同種非金屬元素之間易形成非極性鍵；
C．非金屬元素之間可能形成離子化合物；
D．分子中不一定含有共價鍵．

解答 解：A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，故A正確；
B．同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，所以同種非金屬元素之間不易形成離子鍵，故B正確；
C．非金屬元素之間可能形成離子化合物，如銨鹽，故C錯誤；
D．分子中不一定含有共價鍵，如稀有氣體，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查化合物和化學鍵的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成及微粒間作用力即可解答，易錯選項是D，注意特殊情況．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中，一定呈中性的是（　　）
A．由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
B．c（H+）、c（OH-）均為5.0×10-7mol•L-1的溶液
C．等物質(zhì)的量的強酸與強堿反應得到的溶液
D．將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO2和3mol H2，發(fā)生的反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是AB．
A．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2，同時生成0.4molH2O
D．反應中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD  （選填編號）．
A．升高溫度B．恒溫恒容下充入He（g）C．將H2O（g）從體系中分離D．恒溫恒容再充入2mol CO2和3mol H2
③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.20．若改變條件C（填選項），可使K=1．
A．增大壓強   B．增大反應物濃度C．降低溫度  D．升高溫度  E．加入催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列對該化合物敘述正確的是（　　）
A．屬于芳香烴B．屬于有機化合物
C．不能發(fā)生取代反應D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：
一個B分子中含 有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．
請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)的沸點反常，這是因為它們的分子間存在氫鍵．
（3）①C可與A一定條件下反應生成無污染的物質(zhì)，寫出方程式并標出電子轉(zhuǎn)移
②Y、Z兩種種元素可組成一種18電子中性粒子，其性質(zhì)與C類似，顯堿性．寫出它與足量鹽酸反應的離子方程式N2H4+2H+=N2H62+．它的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應制得，試寫出該反應的化學方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
（4）已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應是可逆反應，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應．下列說法正確的有a．
a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等
b．反應過程中，Y單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學平衡時，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小
e．達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數(shù)增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．按要求完成下列問題
（1）系統(tǒng)命名為3，3，5，5-四甲基庚烷
（2）寫出間-甲基苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式
（3）2，2-二甲基丙烷的習慣命名為新戊烷
（4）寫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有圖示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，已知C為密度最小的氣體．
根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：
（1）若甲是電解質(zhì)?寫出下列物質(zhì)的化學式：甲Al2O3，丁Al（OH）3?寫出乙與過量CO2反應的離子方程式：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-?
（2）若甲是非電解質(zhì)?寫出下列物質(zhì)的化學式：甲SiO2，乙Na2SiO3?

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列反應中屬吸熱反應的是（　�。�
A．鎂與鹽酸反應放出氫氣B．碳酸鈣高溫分解
C．硫在空氣或氧氣中燃燒D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如表：
實驗
裝置
部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小b極質(zhì)量增加c極有氣體產(chǎn)生
b極質(zhì)量減輕		d極溶解c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　�。�
A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c

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