Question

CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。

 

根據(jù)題意完成下列填空：

(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：_____________、_____________。

(2)如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是_____________，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為_____________。

(3)已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。稱取0.100 0 g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.100 0 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用

0.100 0 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.100 0 g該試樣中含CuSO4·5H2O_____________g。

(4)上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用_____________。

 

Answer 1

(1)銅粉溶解，溶液呈藍色 有紅棕色氣體產(chǎn)生

(2)Cu(NO3)2 重結(jié)晶 (3)0.098 0

(4)標準鹽酸潤洗2～3次

【解析】(1)銅和濃硝酸反應的化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+

2NO2↑+2H2O，其反應現(xiàn)象是銅逐漸溶解，溶液變藍，產(chǎn)生紅棕色氣體。加入稀硫酸的目的是H+和Cu(NO3)2中的結(jié)合成HNO3，繼續(xù)和銅反應，盡可能地降低溶液中的含量，得到純凈的CuSO4。(2)CuSO4·5H2O中可能存在少量的Cu(NO3)2雜質(zhì)，它和CuSO4一樣都易溶于水，可以利用它們的溶解度隨溫度的變化程度不同，采用重結(jié)晶的方法分離提純。(3)跟CuSO4反應的n(NaOH)＝0.100 0 mol/L×(0.028 00 L－0.020 16 L)＝7.84×10-4 mol，n(CuSO4)=n(NaOH)=3.92×

10-4 mol，m(CuSO4·5H2O)=3.92×10-4 mol×250 g/mol＝0.098 0 g。(4)滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用標準鹽酸潤洗2～3次