將物質的量相等的H2和I2氣充入密閉容器，進行反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)，測得2 min時v(HI)為0.1 mol·(L·min)-1，I2(g)的濃度為0.4 mol·L-1，試確定：

(1)H2和I2的反應速率為________________________________________________________。

(2)H2和I2的起始濃度為________________________________________________________。

(3)2 min 末HI的濃度為________________________________________________________。

解析：2 min v(HI)=0.1 mol·L-1·min-1，則v(H2)=v(I2)= v(HI)= ×0.1 mol·L-1·min-1=0.05 mol·L-1·min-1，變化的c(HI)為0.2 mol·L-1，則起始時c(H2)=c(I2)=0.4 mol·L-1+0.1 mol·L-1=0.5 mol·L-1。

答案：(1)v(H2)=v(I2)=0.05 mol·(L·min)-1

(2)c(H2)=c(I2)=0.5 mol·L-1

(3)0.2 mol·L-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，保持反應過程中溫度不變，在一個容積為4L的密閉容器中，左室加入X molSO3，右室加入2 molSO2和1molO2，中間是個可移動的隔板，在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應：
左室：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）
右室：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol
下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：河北省衡水中學2012屆高三第四次調研考試化學試題 題型：058

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．

(1)在煤的氣化反應器中發(fā)生如下幾種反應：

C(s)十H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131 kJ/mol

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－394 kJ/mol

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

則CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝________

(2)已知830℃時，在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)．

a．容器中的壓強不變

b．1 mol　H－H鍵斷裂的同時斷裂2 mol　H－O鍵

c．v正(CO)＝v逆(H2O)

d．c(CO)＝c(H2)

又知此溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝1，等物質的量的CO和H2O反應達到平衡時，CO的轉化率為________．

(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為________．

②該反應的逆反應為________(填“吸”或“放’’)熱反應

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)(即各物質的質量分數(shù)分別相等)，且t＜3 min，則a、b應滿足的關系是________(用含a、b的數(shù)學式表示)．

(4)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示

該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol)的變化．

①在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2

②當反應達到平衡時不斷改變條件(但不改變各組分物質的量和狀態(tài)且只改變一個條件)反應速率隨時間的變化如下圖：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時間是________；如t0～t1平衡常數(shù)為K1，t2～t3平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“大于”、“等于”或“小于”)．

(5)煤氣化過程中會生成少量CH4，已知CH4與CaSO4反應生成CaS、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將物質的量相等的H2和I2氣充入密閉容器，進行反應H2（g）+I2(g) 2HI(g),測得2 min時v(HI)為0.1 mol·(L·min)-1,I2(g)的濃度為0.4 mol·L-1,試確定：

（1）H2和I2的反應速率為________________________________________________________。

（2）H2和I2的起始濃度為________________________________________________________。

（3）2 min 末HI的濃度為______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將物質的量均為a mol的Na、Mg、Al分別與含有1mol HCl的鹽酸反應，當Mg和Al產(chǎn)生的H2的量相等且大于Na產(chǎn)生的H2的量時，a的取值范圍正確的是


  1. A.
    2＞a＞1
  2. B.
    1／2＜a＜1
  3. C.
    1／2≤a＜1
  4. D.
    0＜a≤1／2

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