Question

關于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�

	A．	c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
	B．	c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）
	C．	HCO3﹣的電離程度大于HCO3﹣的水解程度
	D．	存在的電離有：NaHCO3═Na++HCO3﹣，HCO3﹣═H++CO32﹣，H2O⇌H++OH﹣

　

Answer 1

考點：

離子濃度大小的比較；鹽類水解的應用．

專題：

鹽類的水解專題．

分析：

A．根據物料守恒判斷；

B．根據溶液電荷守恒判斷；

C．小蘇打溶液呈堿性，說明HCO₃^﹣的電離程度小于HCO₃^﹣的水解程度；

D．應存在HCO₃^﹣⇌H⁺+CO₃^2﹣．

解答：

解：A．小蘇打水溶液中存在Na⁺、HCO₃^﹣、CO₃^2﹣、H₂CO₃，根據物料守恒可知存在c（Na⁺）=c（HCO₃^﹣）+c（CO₃^2﹣）+c（H₂CO₃），故A正確；

B．根據溶液電荷守恒可知，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃^2﹣）+c（OH^﹣），故B錯誤；

C．小蘇打溶液呈堿性，說明HCO₃^﹣的電離程度小于HCO₃^﹣的水解程度，故C錯誤；

D．HCO₃^﹣難電離，存在電離平衡，應為HCO₃^﹣⇌H⁺+CO₃^2﹣，故D錯誤．

故選A．

點評：

本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意把握物料守恒和電荷守恒的運用．