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3．在含有大量Ba2+、OH-、Na+的溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．SO42-B．HCO3-C．NH4+D．NO3-

分析 根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、程度、弱電解質等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Ba2+與SO42-反應生成沉淀而不能大量共存，故A錯誤；
B．OH-、HCO3-反應生成CO32-和水而不能大量過程，故B錯誤；
C．OH-與NH4+反應生成一水合氨而不能大量共存，故C錯誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確．
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于下列圖象的敘述，正確的是（　�。�
A．
圖表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B．
圖表示在醋酸溶液中加水時其導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞b
C．
表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)B=A
D．
圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．如圖所示與對應敘述相符的是（　�。�
A．
圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp（FeS）＞Ksp（CuS）
B．
圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸＜乙酸
C．
圖丙表示用0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c（HCl）=0.0800 mol•L-1
D．
圖丁表示反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡時NH3體積分數(shù)隨起始＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞n（N2）n（H2）$\frac{{n（N}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$變化的曲線，則轉化率：αA（H2）=αB（H2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．短周期元素是指1～20號元素
B．核素的種類和元素的種類一樣多
C．元素周期表中共有18列、16個族
D．主族元素的最高正價均等于其族序數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．①硫與氯氣的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl．
②SO2可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2．SO2吸收Br2的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關物質性質、用途的說法都正確的是（　�。�
A．硅晶體是良好的半導體，可用于制造光導纖維
B．高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強，可用于道路和廣場照明
C．生石灰能與水反應，可用于除去HC1氣體中少量的水蒸氣
D．氫氧化鈉具有強堿性，可用于制胃酸中和劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．32克O2和O3組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為2NA
B．常溫常壓下，22.4 L乙醇含有的分子數(shù)目為NA
C．1 mol Na變?yōu)镹a+時得到的電子數(shù)目為NA
D．1mol/L NaCl溶液中含有Na+個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與社會、科學、技術、環(huán)境、生活等有密切關系，下列說法正確的是（　�。�
A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B．要除去衣服上的頑固污漬，均可將衣服泡在漂白液中
C．纖維素食用在人體內水解為葡萄糖為人體提供能量
D．葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質和條件己略去）．A是由兩種元素組成的難溶于水的物質，摩爾質量為88g•mol-l；B是常見的強酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復燃；F是最常見的無色液體；無色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色．請回答下列問題：
（1）G的化學式為SO2．
（2）C的電子式為．
（3）寫出反應①的離子方程式：FeS+2H+=Fe2++H2S↑．
（4）寫出反應②的化學方程式：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4．

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