Question

14．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$  $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{（）}$  $→_{⑤}^{過濾}$濾液 $→_{⑥}^{適量鹽酸}$  $→_{⑦}^{（）}$ 精鹽
（1）第④步用到的試劑是Na₂CO₃，它的作用除去粗鹽溶液中的Ca²⁺及第②步中過量的Ba²⁺．
（2）②③④所加試劑的順序還可以為BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃．
（3）判斷BaCl₂已過量的方法是取少量②步后的上層清液于試管中，滴加少量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是先加鹽酸會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．
（5）第⑦步涉及的操作是蒸發(fā)、結晶、烘干．
（6）為檢驗精鹽純度，需配制250mL0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶．

Answer 1

分析 除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽溶解后，加氯化鋇除去SO₄^2-，加NaOH除去Mg²⁺，加碳酸鈉除去Ca²⁺及過量的氯化鋇，過濾后，加鹽酸，⑦為蒸發(fā)結晶，得到精鹽，以此來解答．

解答 解：（1）第④步用到的試劑是Na₂CO₃，它的作用為除去粗鹽溶液中的Ca²⁺及第②步中過量的Ba²⁺，
故答案為：Na₂CO₃；除去粗鹽溶液中的Ca²⁺及第②步中過量的Ba²⁺；
（2）②③④所加試劑的順序還可以為BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃，
故答案為：BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃；
（3）判斷BaCl₂已過量的方法是取少量②步后的上層清液于試管中，滴加少量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量，
故答案為：取少量②步后的上層清液于試管中，滴加少量BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量；
（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是先加鹽酸會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度，
故答案為：先加鹽酸會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度；
（5）第⑦步涉及的操作是蒸發(fā)、結晶、烘干，故答案為：蒸發(fā)、結晶、烘干；
（6）配制250mL0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，由圖可知未用玻璃棒引流、未采用250 mL容量瓶，故答案為：未用玻璃棒引流、未采用250 mL容量瓶．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握粗鹽提純、物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后，題目難度不大．