工業(yè)上，用輝銅礦（Cu2S）煉銅的方法之一是：①將礦石在高溫下鼓入空氣煅燒，生成兩種氧化物；②將煅燒過的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)煅燒過的礦石，混合后隔絕空再進行高溫煅燒，結(jié)果得到銅和一種有刺激性氣味的氣體．下列對反應①和②的推斷不正確的是（　　）
A、反應①和②的氧化產(chǎn)物都是S02
B、反應①的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1
C、等物質(zhì)的量的硫化亞銅在反應①和②中完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
D、反應②中，硫化亞銅既是氧化劑又是還原劑
考點：氧化還原反應
專題：
分析：①在高溫下，輝銅礦與氧氣反應生成氧化亞銅和二氧化硫，化學反應方程式為2Cu2S+3O2
 高溫 
.
 
2Cu2O+2SO2，②隔絕空氣再進行焙燒，進行的反應應該是氧化亞銅繼續(xù)與硫化亞銅反應生成銅和二氧化硫，方程式為：2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑，據(jù)此分析．
解答： 解：①在高溫下，輝銅礦與氧氣反應生成氧化亞銅和二氧化硫，化學反應方程式為2Cu2S+3O2
 高溫 
.
 
2Cu2O+2SO2，②隔絕空氣再進行焙燒，進行的反應應該是氧化亞銅繼續(xù)與硫化亞銅反應生成銅和二氧化硫，方程式為：2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑，
A．由反應中S元素的化合價升高可知S02是氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．反應①的化學反應方程式為2Cu2S+3O2
 高溫 
.
 
2Cu2O+2SO2，氧化產(chǎn)物為SO2，還原產(chǎn)物為Cu2O、SO2，二者物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯誤；
C．硫化亞銅中S元素失電子，從-1價升高到+4價，失去5個電子，所以等物質(zhì)的量的硫化亞銅在反應①和②中完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故C正確；
D．反應②中，硫化亞銅既中S元素失電子，Cu元素得電子，硫化亞銅是氧化劑又是還原劑，故D正確．
故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，結(jié)合基本概念分析，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下10mL pH=10的KOH溶液中，加人一定量的pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7，則對反應后溶液的敘述正確的是（　�。�
A、c（HA）+c（A-）=10-4mol/L
B、c（H+）=c（OH-）＜c（K+）＜c（A-）
C、V總≤20mL
D、酸和堿一定恰好中和

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、NaNO2溶液的pH大于7
B、向HNO2溶液中加入NaNO2固體，溶液的PH變大
C、常溫下0.1mol/LHNO2溶液的pH為2.1
D、用HNO2溶液作導電試驗，燈泡很暗

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學能的利用是化學研究的重要方面，化學能的利用包括化學能與熱能、光能、電能的轉(zhuǎn)化．
（1）化學能與光能
下列關于化學能與光能的說法不正確的是
 
（填編號）．
A．化石能源是遠古太陽能轉(zhuǎn)化為化學能而儲存下來的
B．光能轉(zhuǎn)化為化學能最重要的是植物的光合作用
C．利用太陽能分解水制取氫氣是光能轉(zhuǎn)化為化學能的過程
D．燈泡通電發(fā)光就是燈泡把化學能轉(zhuǎn)化為光能的過程
（2）化學能與熱能
肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體．發(fā)射“神六”時用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
則肼和NO2反應的熱化學方程式為
 
．
（3）化學能與電能
①高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通充電電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O  
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．則放電時，正極上發(fā)生反應的物質(zhì)是
 
，放電時
 
極附近溶液的堿性增強．
②高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，工業(yè)上可先制得高鐵酸鈉，制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：
濕法制備--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
干法制備--2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
然后在低溫下向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH，可析出高鐵酸鉀．
由以上信息可知：高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀
 
（填“大”或“小”），每生成1mol Na2FeO4濕法和干法制備反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為
 
，K2FeO4可以和水反應生成氫氧化鐵和氧氣，則該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

需要加入氧化劑才能完成的變化的是（　　）
A、CO2→HCO3-
B、Fe2+→Fe3+
C、Cl2→Cl-
D、KMnO4→MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于弱電解質(zhì)的稀溶液，溫度一定時，加水稀釋至原來濃度的1/n時，其電離度將增大到原溶液電離度的
n
倍，現(xiàn)有pH=2的某一元弱酸溶液10mL，加水稀釋至1L后，溶液的pH（　�。�
A、等于4B、在3～4之間
C、等于3D、在2～3之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為1.6×10-15，用定義pH一樣來規(guī)定pD=-lg{c（D+）}，則該溫度下，下列敘述正確的是（　�。�
A、純凈的重水（D2O）中，pD=7
B、1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=12.0
C、純凈的重水中，c（D+）=c（OD-）
D、1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的CO2氣體通入500mL某濃度的氫氧化鈉溶液中，充分反應后，將溶液在低溫下蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A，取三份質(zhì)量不同的該白色固體A分別與50mL、濃度相同的鹽酸反應，所得氣體的體積（標準狀況下）與所加固體A的質(zhì)量關系如下表所示．
組別123
鹽酸的體積/mL505050
固體A的質(zhì)量/g3.806.207.20
生成氣體體積/mL89613441344
（1）表中第
 
組數(shù)據(jù)表明加入的50mL鹽酸反應后有剩余，其理由是
 
．
（2）通過計算，判斷固體A的成分是
 
，其中所含成分的質(zhì)量分數(shù)為
 
（注：計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是向盛有0.2 mol/L50ml明礬溶液中，慢慢加入0.1mol/L  Ba（OH）2溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨著加入Ba（OH）2 溶液的體積變化圖象，當產(chǎn)生的沉淀量最大時（即B點）改為加入0.5mol/L的HCl，沉淀量又發(fā)生變化（虛線部分）．

（1）寫出OA、AB、BC、CD四點發(fā)生的化學方程式．
 
                                                   
（2）計算A、B、C、D點加入氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積及對應沉淀的質(zhì)量，HCl并填入下表：
 
 ABCD
V[Ba（OH）2 （aq）]/ml    
V[HCl（aq）]/ml    
M沉淀/g    

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