Question

6．一定溫度下，在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生反應：

下列說法正確的是（　�。�

窗口編號	溫度（℃）	起始物質的量（mol）	平衡物質的量（mol）
				H2（g）
1	380	0.10	0.60	0.060
2	380	0.20
3	230	0.10	0.050	0.050

• A． 該反應的正反應為放熱反應
• B． 達到平衡時，容器I中的H₂體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小
• C． 容器I中反應達到平衡所需的時間比容器Ⅲ中的長
• D． 若起始時向容器Ⅲ中充入0.10mol（g）、0.10mol（g）和0.10mol H₂，則反應向逆反應方向進行

Answer 1

分析 A．根據(jù)溫度與化學平衡常數(shù)的關系確定反應熱；
B．該反應是反應前后氣體體積不變的反應，溫度相同，化學平衡常數(shù)相同，反應物的轉化率相同；
C．溫度越高，反應速率越大，反應時間越短；
D．根據(jù)化學平衡常數(shù)與濃度商的相對大小判斷反應方向，如果濃度商大于平衡常數(shù)，則平衡向逆反應方向進行．

解答 解：A．容器Ⅰ中平衡時c（苯乙烯）=c（H₂）=0.6mol/L，c（乙苯）=$\frac{0.1mol-0.6mol}{1L}$=0.2mol/L，容器Ⅰ中化學平衡常數(shù)K₁=$\frac{0.6×0.6}{0.2}$=0.18，容器Ⅲ中平衡時c（苯乙烯）=c（H₂）=0.05mol/L，c（乙苯）=0.05mol/L，化學平衡常數(shù)K₂=$\frac{0.05×0.05}{0.05}$=0.05＜4，所以降低溫度，化學平衡常數(shù)降低，則正反應是吸熱反應，故A錯誤；
B．恒容條件下，容器Ⅱ相當于在容器Ⅰ的基礎上加壓，平衡逆向移動，所以容器Ⅱ中的H2體積分數(shù)小于容器Ⅰ的，故B錯誤；
C．容器Ⅰ中的溫度比容器III的溫度高，溫度越高反應速率越快，達到平衡所需時間越短，故C錯誤；
D．若起始時向容器Ⅲ中充入0.10mol（g）、0.10mol（g）和0.10mol H₂，濃度商=$\frac{0.1×0.1}{0.1}$=0.1＞0.05，平衡向逆反應方向移動，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡常數(shù)的有關計算，根據(jù)平衡常數(shù)公式計算平衡常數(shù)，再結合濃度與反應速率的關系、化學平衡常數(shù)與濃度商之間的關系來分析解答，注意該反應特點，題目難度中等．