Question

19．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A． 在密閉容器中加入1molN₂和3molH₂充分反應(yīng)可得到NH₃分子數(shù)為2N_A
• B． 20 g重水（D₂O）中含有的電子數(shù)為10N_A
• C． 粗銅電解精煉時，陽極質(zhì)量減少6.4 g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2N_A
• D． 235g核素${\;}_{92}^{235}$U發(fā)生裂變反應(yīng)：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂變}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n凈產(chǎn)生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）數(shù)為10N_A

Answer 1

分析 A、合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
B、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
C、粗銅精煉，粗銅做陽極，精銅做陰極，陽極中的鋅、鐵、鎳、銅等也失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、₉₂²³⁵U+₀¹n$\stackrel{裂變}{→}$₃₈⁹⁰Sr+₅₄¹³⁶U+10₀¹n凈產(chǎn)生的中子為10-1=9個．

解答 解：A、氮氣和氫氣合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底，在密閉容器中加入1molN₂和3molH₂充分反應(yīng)可得到NH₃分子數(shù)小于2 N_A個，故A錯誤；
B、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量=$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，結(jié)合分子式計算電子數(shù)為10N_A，故B正確；
C、粗銅精煉，粗銅做陽極，精銅做陰極，陽極中的鋅、鐵、鎳、銅等也失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極減少6.4 g不全部是銅，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.2 N_A個，故C錯誤；
D、₉₂²³⁵U+₀¹n$\stackrel{裂變}{→}$₃₈⁹⁰Sr+₅₄¹³⁶U+10₀¹n凈產(chǎn)生的中子為10-1=9個，則235g核素₉₂²³⁵U發(fā)生裂變反應(yīng)凈產(chǎn)生的中子（₀¹n）數(shù)為9N_A，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．