用如右圖所示的裝置做噴泉實驗，該實驗

條件下的氣體摩爾體積為a L/mol，且不考慮

2NO2N2O4。最終液體充滿了燒瓶，則燒瓶

內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約是

A．mol/L                B． mol/L

　C． mol/L             D．無法計算 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學反應速率      B． 的溶解度S

C．化學平衡常數(shù)K        D． 水的離子積常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是         （       ）

A.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性變化

B.元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化

C.從Li F, Na Cl，元素的最高化合價均呈現(xiàn)從 +1價 +7價的變化

D.電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個到8個呈現(xiàn)周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列問題：

A

其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)

B

陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一

C

其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物

D

其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期

E

與C同周期，原子半徑在該周期最小

  

 (1) 寫出下列元素的名稱：C                      E               

 (2) 寫出A、B、C形成的化合物M的電子式                    

 (3) 實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導電，則DE3中含有的化學鍵類型為               

 (4) D單質(zhì)與M的水溶液反應的離子方程式：                                      

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學式只表示一種純凈物的是

  A．C2H6                   B．C4H8                  C．C2H4O2             D．C2H6O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是                   

  A．鋁片與稀鹽酸的反應                          B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

  C．灼熱的碳與二氧化碳的反應                  D．酒精在空氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨反應是“將空氣變成面包”的反應，如果沒有合成氨反應，地球?qū)o法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人。已知合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

Ⅰ．在體積為2L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2 mol N2、3 mol H2，經(jīng)過

10 s達到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8 mol。

Ⅱ．在容器乙中，起始時投入3 mol N2、n mol H2，維持恒溫、恒壓達到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為1.2 mol。此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分數(shù)都相同。

（1）容器甲10 s內(nèi)用H2表示的平均反應速率v(H2)＝______________________，達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率＝________________。

（2）甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關(guān)系如右下圖。t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是_____________________、____________________(填寫兩項)。

（3）下列哪些情況不能表明容器乙已達平衡狀態(tài)__________(填字母)。

                                     A．容器乙中的氣體密度不再變化         B．氨氣的生成速率等于氮氣的消耗速率的2倍

  C．斷裂1 mol N≡N鍵同時斷裂6 mol N—H鍵

  D．容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

（4） n＝_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數(shù)的是  （    ）

A、增大壓強                       B、降低溫度     

C、加入催化劑                       D、減小反應物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時反應的化學方程式為____________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________(填化學式)。

(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6－2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________(填化學式)；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是__________________________(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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