5．下列實驗操作能達到實驗目的或得出相應結論的是（　　）
實驗操作目的或結論
A將Cu片放入FeC13溶液中證明Fe的金屬性比Cu強
B將點燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，瓶內壁有黑色固體生成鎂與CO2發(fā)生置換反應
C將SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中證明SO2有漂白性
D向FeCl2溶液（含少量FeBr2雜質）中，加入適量氯水，再加CCl4萃取
分液		除去FeC12溶液中的FeBr2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．將Cu片放入FeC13溶液中，生成銅離子和亞鐵離子，只能證明鐵離子氧化性比銅離子強；
B．鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳；
C．二氧化硫與溴水或高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應；
D．亞鐵離子被氧化．

解答 解：A．證明Fe的金屬性比Cu強，應將鐵放入硫酸銅溶液中，將Cu片放入FeC13溶液中，生成銅離子和亞鐵離子，只能證明鐵離子氧化性比銅離子強，故A錯誤；
B．鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，為置換反應，故B正確；
C．二氧化硫與溴水或高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫表現(xiàn)還原性，故C錯誤；
D．通過如氯氣，亞鐵離子被氧化而變質，應在萃取后加入鐵粉，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重學生分析能力及知識綜合應用能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學方程式或離子方程式正確的是（　　）
A．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
B．乙醇溶液中加入新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
C．乙醇和濃硫酸混合加熱至140℃：CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
D．向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學用語正確的是（　�。�
A．Zn的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2
B．Fe2+的電子排布式：[Ar]3d6
C．C的價電子軌道表示式：
D．HClO的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列與化學相關的說法正確的是（　�。�
A．水泥、水玻璃、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品
B．醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達爾效應區(qū)分
C．氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同
D．銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用會降低肥效

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于有機化合物的說法不正確的是（　�。�
A．淀粉和纖纖維素互為同分異構體
B．油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應
C．分子式為C5H10O2的有機物中能與NaHCO3溶液反應的有4種
D．在加熱條件下，用新制的氫氧化銅懸濁液可鑒別乙醇和葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取少量O2，并回收KCl，下列裝置不能達實驗目的是（　�。�
A．
制取氧氣		B．
收集氧氣		C．
分離出MnO2		D．
蒸發(fā)結晶得KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（　�。�
A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體濃度
C．結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱
D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法錯誤的是（　�。�
A．糖類化合物也可稱為碳水化合物
B．維生素D可促進人體對鈣的吸收
C．蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質
D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）．回答下列問題：
（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為．
（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）．第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結合一個電子釋放出的能量依次增大；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結合電子．
（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示．
①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為ABD，不同之處為C．（填標號）
A．中心原子的雜化軌道類型
B．中心原子的價層電子對數(shù)
C．立體結構
D．共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為5個．分子中的大π鍵可用符號Πmn表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π66），則N5-中的大π鍵應表示為Π56．
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H…Cl、（H3O+）O-H…N、（NH4+）N-H…N．

（4）R的晶體密度為dg•cm-3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為$\frac{d×（a×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}{M}$．

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